Сколько литров (н.у.) кислорода можно получить при разложении 40 г оксида ртути (II)? Запишите число до ближайшего

Для решения этой задачи нам потребуется использовать стехиометрию, то есть соотношения между количеством вещества в реакции. Начнем с записи уравнения реакции разложения оксида ртути (II):

\[2HgO \rightarrow 2Hg + O_2\]

Из уравнения видно, что за каждые 2 моля оксида ртути (II) получается 1 моль кислорода. Поэтому нам необходимо перевести массу оксида ртути (II) в количество вещества, а затем в литры кислорода.

Для этого используем формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

Где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.

Молярная масса оксида ртути (II) (HgO) равна 216,59 г/моль, так как атом ртути имеет атомная масса 200,59 г/моль, а кислорода - 16,00 г/моль.

Подставив значение массы оксида ртути (II) в формулу, получим:

\[n(HgO) = \frac{40 \ г}{216,59 \ г/моль} \approx 0,184 \ моль\]

Теперь для получения количества кислорода в молях будем использовать соотношение 2:1 из уравнения реакции:

\[n(O_2) = \frac{0,184 \ моль}{2} = 0,092 \ моль\]

Наконец, чтобы перевести количество кислорода из моль в объем в литрах, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

\[V = n \cdot V_0\]

Где \(V\) - объем газа, \(n\) - количество вещества, \(V_0\) - молярный объем газа при нормальных условиях. Молярный объем газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль.

Подставив значение количества кислорода в моль в формулу, получим:

\[V(O_2) = 0,092 \ моль \cdot 22,4 \ л/моль \approx 2,06 \ литра\]

Итак, при разложении 40 г оксида ртути (II) получается приблизительно 2,06 литра кислорода (н.у.). Округляя это значение до ближайшего целого числа, получаем ответ 2 литра.