а) Ошибка в следующих признаках тройной связи: одна 2s – орбиталь образует одну σ – связь и две негибридные

а) Ошибка в следующих признаках тройной связи: одна 2s – орбиталь образует одну σ – связь и две негибридные 2p – орбитали – две π – связи.

Обоснование ответа:
Тройная связь состоит из одной σ-связи и двух π-связей. В данном утверждении указано, что одна 2s-орбиталь образует σ-связь и две негибридные 2p-орбитали образуют две π-связи. Однако, в реальности тройная связь образуется из гибридизированной орбитали sp и двух негибридизированных p-орбиталей. Таким образом, данное утверждение содержит ошибку в определении признаков тройной связи.

Шаги решения:
1. Понять основные свойства тройной связи.
2. Проверить, правильно ли определены признаки тройной связи в данном утверждении.
3. Опровергнуть утверждение, указав на ошибку в нем.

Ответ:
Ошибка в данном утверждении заключается в неправильном определении признаков тройной связи. Вместо того, чтобы одна 2s-орбиталь образовывала одну σ-связь и две негибридные 2p-орбитали образывали две π-связи, тройная связь образуется из гибридизированной орбитали sp и двух негибридизированных p-орбиталей.

б) Ошибка в следующем утверждении: энергия тройной связи есть утроенная энергия одинарной связи.

Обоснование ответа:
Энергия тройной связи не является утроенной энергией одинарной связи. Это утверждение противоречит факту, что энергия связи зависит от типа и количества связей между атомами. Тройная связь, включающая одну σ-связь и две π-связи, имеет большую энергию, чем одиночная связь, но она не является простым утроением энергии одинарной связи.

Шаги решения:
1. Понять, как зависит энергия связи от типа и количества связей.
2. Проверить, верно ли утверждение о том, что энергия тройной связи является утроенной энергией одинарной связи.
3. Опровергнуть утверждение, указав на ошибку в нем.

Ответ:
Ошибка в данном утверждении заключается в неправильном определении энергии тройной связи. Энергия тройной связи не является утроенной энергией одинарной связи. Она зависит от типа и количества связей между атомами.

в) Ошибка в следующем утверждении: расположение атомов и групп атомов вокруг С ≡ С - линейное.

Обоснование ответа:
Расположение атомов и групп атомов вокруг С ≡ С - не является линейным. В случае тройной связи, две p-орбитали, образующие π-связи, находятся в перпендикулярной плоскости по отношению к σ-связи. Таким образом, молекула формирует угол, а не линию.

Шаги решения:
1. Понять геометрическое расположение атомов и групп атомов вокруг тройной связи.
2. Проверить, правильно ли определено расположение атомов и групп атомов в данном утверждении.
3. Опровергнуть утверждение, указав на ошибку в нем.

Ответ:
Ошибка в данном утверждении заключается в неправильном определении расположения атомов и групп атомов вокруг С ≡ С. Расположение не является линейным, а образует угол.

г) Ошибка в следующем утверждении: сильно влияет на свойства связанных с С ≡ С атомами водорода, что приводит к поляризации С – Н связи.

Обоснование ответа:
Свойства связанных с С ≡ С атомами водорода не сильно влияют на поляризацию С – Н связи. Напротив, поляризация С – Н связи связана с электроотрицательностью атома, к которому присоединен водородный атом. Свойства атомов водорода, связанных с тройной связью С ≡ С, играют меньшую роль.

Шаги решения:
1. Понять, что влияет на поляризацию С – Н связи.
2. Проверить, верно ли утверждение о сильном влиянии свойств атомов водорода, связанных с С ≡ С, на поляризацию С – Н связи.
3. Опровергнуть утверждение, указав на ошибку в нем.

Ответ:
Ошибка в данном утверждении заключается в неправильном определении влияния свойств связанных с С ≡ С атомов водорода на поляризацию С – Н связи. Поляризация С – Н связи зависит от электроотрицательности атома к которому присоединен водородный атом, а не от свойств атомов водорода, связанных с тройной связью С ≡ С.