Какова масса азотной кислоты, требуемая для реакции с 5 граммами гидроксида алюминия? Ответ округлите до целых чисел

Чтобы решить эту задачу, необходимо использовать понятие стехиометрии химических реакций и молярные массы веществ. Давайте пойдем пошагово.

Шаг 1: Напишем сбалансированное химическое уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом алюминия (Al(OH)3):

\[2HNO3 + 6NaOH \rightarrow 3Na2NO3 + Al(OH)3\]

Шаг 2: Посчитаем молярные массы веществ. Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна приблизительно 63 г/моль, а молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) равна приблизительно 78 г/моль.

Шаг 3: Рассчитаем количество молей гидроксида алюминия. Для этого, разделим массу гидроксида алюминия на его молярную массу:

\[количество\ молей\ Al(OH)3 = \frac{масса\ Al(OH)3}{молярная\ масса\ Al(OH)3} = \frac{5\ г}{78\ г/моль}\]

Шаг 4: Применяя коэффициенты реакции, рассчитаем количество молей азотной кислоты, необходимой для полного превращения данного количества гидроксида алюминия:

\[количество\ молей\ HNO3 = 2 \times количество\ молей\ Al(OH)3\]

Шаг 5: Для нахождения массы азотной кислоты, используем ее молярную массу и количество молей:

\[масса\ HNO3 = количество\ молей\ HNO3 \times молярная\ масса\ HNO3\]

Теперь, давайте выполним все вычисления:
\[
\begin{align*}
количество\ молей\ Al(OH)3 & = \frac{5\ г}{78\ г/моль} \approx 0,064\ моль \\
количество\ молей\ HNO3 & = 2 \times 0,064\ моль = 0,128\ моль \\
масса\ HNO3 & = 0,128\ моль \times 63\ г/моль \approx 8,06\ г
\end{align*}
\]

Таким образом, масса азотной кислоты, требуемая для реакции с 5 г гидроксида алюминия, составляет около 8,06 г (до целых чисел).