Какой химический элемент имеет электронную конфигурацию …2s²2p² и образует оксид со массовой долей кислорода, равной

Эту задачу можно решить, используя информацию об электронной конфигурации и массовой доле кислорода в оксиде.

Первое, что мы должны сделать, это определить, о каком химическом символе элемента идет речь.

Электронная конфигурация …2s²2p² указывает на то, что у элемента есть 2 электрона в 2s-подуровне и 2 электрона в 2p-подуровне.

Теперь давайте рассмотрим оксид. Оксид – это химическое соединение, состоящее из кислорода и одного или нескольких других элементов. Массовая доля кислорода в оксиде указана как 72,7%.

Чтобы найти химический символ элемента, нужно решить уравнение, учитывая, что массовая доля кислорода в оксиде равна 72,7%. Пусть масса оксида будет равна 100 г.

Тогда масса кислорода в оксиде будет составлять 72,7 г. Это означает, что масса другого элемента в оксиде будет равна 100 г - 72,7 г = 27,3 г.

Массовая доля элемента в оксиде будет равна:

\[
\frac{{\text{{масса элемента в оксиде}}}}{{\text{{масса оксида}}}}} \times 100\%
\]

\[
\frac{{27,3 \, \text{г}}}{{100 \, \text{г}}} \times 100\% = 27,3\%
\]

Таким образом, массовая доля элемента в оксиде составляет 27,3%.

Теперь нам известно, что электронная конфигурация элемента является …2s²2p², и массовая доля элемента в оксиде равна 27,3%.

Если мы посмотрим на периодическую таблицу элементов, мы можем найти элемент с такой электронной конфигурацией и с массовой долей около 27,3%.

Элемент, который соответствует этим условиям, - азот (N).

Теперь давайте найдем формулу оксида. В оксиде, содержащем один атом азота и несколько атомов кислорода, должно быть достаточное количество кислорода, чтобы кислорода хватило на все атомы азота.

Так как массовая доля кислорода в оксиде составляет 72,7%, это означает, что на каждый атом азота приходится 72,7 г кислорода.

Отсюда мы можем сделать вывод, что формула оксида будет NO2.

Таким образом, химический символ элемента - N, а формула оксида - NO2.