•4. Газдың ауа арқылы тесініктілігі 2-ге тең. Газдың молекулярлық массасы неше болады? •5. Заттың мөлшері 1,5 моль

4. Задача говорит о том, что объем газа равен 2. Мы можем использовать идеальный газовый закон для решения этой задачи. Идеальный газовый закон гласит, что $PV=nRT$, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Так как у нас нет температуры, мы можем предположить, что она постоянна. Тогда уравнение принимает вид $PV=nR$.

Мы хотим найти молекулярную массу газа, которая выражается через количество вещества. Молекулярная масса обозначается как $M$.

Формула молекулярной массы выглядит так: $M=\frac{m}{n}$, где m - масса газа.

Подставляем $PV=nR$ в формулу молекулярной массы: $M=\frac{m}{PV/R}$.

Молекулярная масса равна количеству вещества, деленному на объем газа, поделенному на постоянную R.

5. Для решения этой задачи воспользуемся формулой идеального газа $PV=nRT$, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа. Даным величинам будут присвоены следующие значения:
P = неизвестно
V = 1,5 л
n = неизвестно
R = неизвестно
T = неизвестно

Мы знаем, что количество вещества (в молях) равно отношению массы вещества к его молярной массе. Поэтому у нас есть уравнение: $n=\frac{m}{M}$, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Общая идея решения задачи заключается в том, чтобы использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы выразить количество вещества по известным данным и открытым переменным, и затем найти значения открытых переменных.

Теперь переместимся к атмосферным условиям. В нормальных атмосферных условиях $R=0.0821\frac{латм}{мольK}$.

Подставляем известные значения в уравнение состояния идеального газа: $PV=nRT$.

В нашем случае: $P\cdot 1,5=n\cdot 0,0821\cdot T$.

Если мы заметим, что V в формуле - это моль или литры, мы видим, что $P\cdot V$ может быть выражено в атмосферах * литрах или Паскалях * метрах кубических.

Возвращаясь к нашей задаче, мы хотим найти давление газа, поэтому у нас будет уравнение $P=\frac{n\cdot 0.0821\cdot T}{1,5}$ .

Теперь мы можем видеть, что для нахождения давления газа нам необходимо знать количество вещества и температуру. Но в задаче эти значения не даны, поэтому мы нестабильны в своих рассуждениях.

6. Для решения этой задачи также воспользуемся формулой идеального газа $PV=nRT$, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Мы имеем следующие известные значения:
P = неизвестно
V = неизвестно
n = 0,1 моль
R = неизвестно
T = неизвестно

Аналогично предыдущей задаче, используем уравнение $n=\frac{m}{M}$, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества, чтобы выразить m через известное n и M.
Таким образом, m = n * M.

Подставляем m в уравнение идеального газа:
$P\ast V=(0,1\ast M)\ast R\ast T$.

Это уравнение позволяет найти значение $P\ast V$ в атмосферах * литры.
Поскольку нужно найти объем газа, делим обе стороны уравнения на P:
$V=\frac{(0,1\ast M\ast R\ast T)}{P}$.

Таким образом, чтобы решить задачу, нам нужно знать давление газа P, молярную массу M и температуру газа T.

7. Чтобы решить эту задачу, воспользуемся уравнением состояния идеального газа $PV=nRT$, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

У нас есть следующие известные величины:
P = неизвестно
V = 112 л
n = неизвестно
R = неизвестно
T = неизвестно

Используем формулу $n=\frac{m}{M}$, чтобы выразить количество вещества n через массу m и молярную массу M. Таким образом, m = n * M.

Подставляем m в уравнение состояния идеального газа:
$PV=(n\ast M)\ast R\ast T$.

Поскольку объем газа V, мы можем выразить его в литрах и получим:
$P=\frac{(n\ast M\ast R\ast T)}{V}$.

Так что, чтобы решить задачу, нам нужно знать значение объема газа V, количество вещества n, молярную массу M и температуру газа T.

8. Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать закон сохранения массы в реакциях. По закону сохранения массы, масса вещества до и после реакции должна быть одинаковой.

Задача говорит нам, что 0,5 моль аммиака образуется из азота.

Первым шагом является определение молярной массы аммиака и азота. Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль, а молярная масса азота (N2) равна 28 г/моль.

Теперь мы можем использовать закон сохранения массы, чтобы найти массу азота, используя массу аммиака. Пусть x - масса азота. Тогда сумма масс азота и массы аммиака должна быть равна.

Мы можем записать это уравнение: $x+17\text{{г}}=0.5\text{{моль}}\times 28\text{{г/моль}}$.

Решая это уравнение, мы находим x = 2,24 г.

Таким образом, масса азота, участвующего в реакции, составляет 2,24 г.