•4. Газдың ауа арқылы тесініктілігі 2-ге тең. Газдың молекулярлық массасы неше болады? •5. Заттың мөлшері 1,5 моль

4. Задача говорит о том, что объем газа равен 2. Мы можем использовать идеальный газовый закон для решения этой задачи. Идеальный газовый закон гласит, что \(PV = nRT\), где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Так как у нас нет температуры, мы можем предположить, что она постоянна. Тогда уравнение принимает вид \(PV = nR\).

Мы хотим найти молекулярную массу газа, которая выражается через количество вещества. Молекулярная масса обозначается как \(M\).

Формула молекулярной массы выглядит так: \(M = \frac{m}{n}\), где m - масса газа.

Подставляем \(PV = nR\) в формулу молекулярной массы: \(M = \frac{m}{PV/R}\).

Молекулярная масса равна количеству вещества, деленному на объем газа, поделенному на постоянную R.

5. Для решения этой задачи воспользуемся формулой идеального газа \(PV = nRT\), где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа. Даным величинам будут присвоены следующие значения:
P = неизвестно
V = 1,5 л
n = неизвестно
R = неизвестно
T = неизвестно

Мы знаем, что количество вещества (в молях) равно отношению массы вещества к его молярной массе. Поэтому у нас есть уравнение: \(n = \frac{m}{M}\), где m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Общая идея решения задачи заключается в том, чтобы использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы выразить количество вещества по известным данным и открытым переменным, и затем найти значения открытых переменных.

Теперь переместимся к атмосферным условиям. В нормальных атмосферных условиях \(R = 0.0821 \frac{латм}{моль K}\).

Подставляем известные значения в уравнение состояния идеального газа: \(PV = nRT\).

В нашем случае: \(P \cdot 1,5 = n \cdot 0,0821 \cdot T\).

Если мы заметим, что V в формуле - это моль или литры, мы видим, что \(P \cdot V\) может быть выражено в атмосферах * литрах или Паскалях * метрах кубических.

Возвращаясь к нашей задаче, мы хотим найти давление газа, поэтому у нас будет уравнение \(P = \frac{{n \cdot 0.0821 \cdot T}}{{1,5}}\) .

Теперь мы можем видеть, что для нахождения давления газа нам необходимо знать количество вещества и температуру. Но в задаче эти значения не даны, поэтому мы нестабильны в своих рассуждениях.

6. Для решения этой задачи также воспользуемся формулой идеального газа \(PV = nRT\), где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Мы имеем следующие известные значения:
P = неизвестно
V = неизвестно
n = 0,1 моль
R = неизвестно
T = неизвестно

Аналогично предыдущей задаче, используем уравнение \(n = \frac{m}{M}\), где m - масса вещества, M - молярная масса вещества, чтобы выразить m через известное n и M.
Таким образом, m = n * M.

Подставляем m в уравнение идеального газа:
\(P * V = (0,1 * M) * R * T\).

Это уравнение позволяет найти значение \(P * V\) в атмосферах * литры.
Поскольку нужно найти объем газа, делим обе стороны уравнения на P:
\(V = \frac{(0,1 * M * R * T)}{P}\).

Таким образом, чтобы решить задачу, нам нужно знать давление газа P, молярную массу M и температуру газа T.

7. Чтобы решить эту задачу, воспользуемся уравнением состояния идеального газа \(PV = nRT\), где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

У нас есть следующие известные величины:
P = неизвестно
V = 112 л
n = неизвестно
R = неизвестно
T = неизвестно

Используем формулу \(n = \frac{m}{M}\), чтобы выразить количество вещества n через массу m и молярную массу M. Таким образом, m = n * M.

Подставляем m в уравнение состояния идеального газа:
\(PV = (n * M) * R * T\).

Поскольку объем газа V, мы можем выразить его в литрах и получим:
\(P = \frac{(n * M * R * T)}{V}\).

Так что, чтобы решить задачу, нам нужно знать значение объема газа V, количество вещества n, молярную массу M и температуру газа T.

8. Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать закон сохранения массы в реакциях. По закону сохранения массы, масса вещества до и после реакции должна быть одинаковой.

Задача говорит нам, что 0,5 моль аммиака образуется из азота.

Первым шагом является определение молярной массы аммиака и азота. Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль, а молярная масса азота (N2) равна 28 г/моль.

Теперь мы можем использовать закон сохранения массы, чтобы найти массу азота, используя массу аммиака. Пусть x - масса азота. Тогда сумма масс азота и массы аммиака должна быть равна.

Мы можем записать это уравнение: \(x + 17 \, \text{{г}} = 0.5 \, \text{{моль}} \times 28 \, \text{{г/моль}}\).

Решая это уравнение, мы находим x = 2,24 г.

Таким образом, масса азота, участвующего в реакции, составляет 2,24 г.