Сколько серной кислоты потребуется для реакции с оксидом алюминия массой 20,4 г? (известные данные и решение

Для решения данной задачи нам потребуется знание о стехиометрии химических реакций. Стехиометрия - это раздел химии, который изучает количественные соотношения между веществами, участвующими в химической реакции.

Для начала, давайте рассмотрим химическую реакцию между серной кислотой (H2SO4) и оксидом алюминия (Al2O3):

\[Al2O3 + 3H2SO4 \rightarrow Al2(SO4)3 + 3H2O\]

Здесь видно, что каждый молекула оксида алюминия требует трех молекул серной кислоты для полного реагирования. То есть стехиометрическое соотношение между оксидом алюминия и серной кислотой равно 1:3.

Теперь давайте посчитаем количество молекул оксида алюминия в задаче. Для этого нам нужно знать молярную массу оксида алюминия (Al2O3). По таблицам химических элементов находим, что молярная масса оксида алюминия составляет примерно 101,96 г/моль.

Чтобы найти количество молекул оксида алюминия, разделим массу вещества на его молярную массу:

\[
\text{Количество молекул Al2O3} = \frac{\text{Масса оксида алюминия}}{\text{Молярная масса оксида алюминия}}
\]

Подставляем значения: масса оксида алюминия - 20,4 г, молярная масса оксида алюминия - 101,96 г/моль:

\[
\text{Количество молекул Al2O3} = \frac{20,4}{101,96} \approx 0,2 \text{ моль}
\]

Таким образом, у нас имеется 0,2 моль оксида алюминия.

Теперь, используя стехиометрическое соотношение, можем найти количество молекул серной кислоты (H2SO4), необходимых для полной реакции с оксидом алюминия.

\[
\text{Количество молекул H2SO4} = \text{Количество молекул Al2O3} \times 3
\]

Подставляем значение: количество молекул Al2O3 - 0,2 моль:

\[
\text{Количество молекул H2SO4} = 0,2 \times 3 = 0,6 \text{ моль}
\]

Таким образом, нам понадобится 0,6 моль серной кислоты для реакции с оксидом алюминия массой 20,4 г.

Надеюсь, данное пошаговое решение помогло вам понять процесс решения этой задачи. Если у вас остались вопросы, пожалуйста, задавайте. Я готов помочь!