Какое количество этандиола-1,2 образуется в результате окисления этилена атомарным кислородом высвободившимся

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать знания о стехиометрии реакций и молярных соотношениях.

Первым шагом является запись уравнения реакции окисления этилена атомарным кислородом. Уравнение реакции имеет следующий вид:

\[ C_2H_4 + O \rightarrow C_2H_2O_2 \]

Из уравнения реакции видно, что для каждой молекулы этилена требуется один атомарный кислород, чтобы образовать одну молекулу этандиола-1,2.

Теперь необходимо определить количество этилена, которое участвует в реакции. Для этого используем массу данного вещества и молярную массу этилена. Молярная масса этилена равна 28 г/моль.

Масса этилена, указанная в задаче, равна 15,8 г. Для определения количества молей этилена используем следующую формулу:

\[ \text{Количество молей} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \]

Подставляя значения, получаем:

\[ \text{Количество молей} = \frac{15,8 \, \text{г}}{28 \, \text{г/моль}} = 0,564 \, \text{моль} \]

Таким образом, количество молей этилена равно 0,564 моля.

Так как для одной молекулы этандиола-1,2 необходим один атомарный кислород, то количество молекул этандиола-1,2 будет равно количеству молекул этилена.

Количество молекул этилена можно определить по формуле:

\[ \text{Количество молекул} = \text{Количество молей} \times 6,022 \times 10^{23} \]

Подставляя значения, получаем:

\[ \text{Количество молекул} = 0,564 \, \text{моль} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} = 3,394 \times 10^{23} \, \text{молекул} \]

Таким образом, количество молекул этандиола-1,2, образующихся в результате окисления этилена, составляет 3,394 x 10^23 молекул.