1. В чем заключаются отличия в строении атомов различных галогенов? Как эти отличия влияют на физические свойства?

1. Отличия в строении атомов различных галогенов заключаются в их электронной конфигурации и размерах атомов. Каждый галоген имеет различное количество электронов во внешней оболочке и, следовательно, разное количество электронных уровней. Например, атомы фтора имеют 7 электронов во внешней оболочке, атомы хлора - 17, брома - 35 и иода - 53. Это ведет к различию в размере атомов галогенов, при котором размер атома увеличивается по мере движения в группу благодаря добавлению дополнительных электронных уровней.

Эти отличия влияют на физические свойства галогенов. Например, с увеличением атомного радиуса галогена увеличивается размер молекул и их поляризуемость. Это приводит к возрастанию межмолекулярных сил и, следовательно, к повышению точки кипения и температуры плавления по мере движения вниз по группе галогенов. Также, атомы галогенов обладают высокой электроотрицательностью, что делает их сильными окислителями и способствует образованию химических связей с другими элементами.

2. В молекуле галогена образуется только одна электронная пара между атомами из-за их электронной конфигурации и стремления достичь октета. Галогены находятся в 7 группе периодической системы и имеют 7 электронов во внешней оболочке. Комбинируя эти 7 электронов с электронами другого атома галогена, они могут образовать 1 общую электронную пару, что позволяет атомам галогена достичь стабильной октаэдрической конфигурации, имея 8 электронов во внешней оболочке.

3. Для галогенов характерна кристаллическая решетка, называемая моноклинной решеткой. В моноклинной решетке атомы галогена расположены в виде восьмиугольных бриллиантовых слоев, при этом каждый атом галогена окружен шестью атомами других галогенов. Такая структура решетки обуславливает физические свойства галогенов, такие как хрупкость и хорошая проводимость электричества в жидком или газообразном состоянии.

4. Величина электроотрицательности увеличивается с увеличением радиуса атомов. Это объясняется эффектом защиты, когда количество электронных оболочек между ядром атома и внешней оболочкой создает эффективное поглощение заряда ядра и уменьшает электроотрицательность. Поэтому, чем больше атомный радиус, тем меньше притяжение ядра к электронам, что приводит к уменьшению электроотрицательности. Следовательно, с увеличением радиуса атомов галогенов, электроотрицательность также уменьшается.