Какова масса металла, который образуется при полном восстановлении 6,0 г оксида меди(II) с помощью водорода?

Для решения данной задачи нам понадобится уравнение реакции и стехиометрические соотношения.

Уравнение реакции в данном случае будет выглядеть следующим образом:
$$CuO+H_2\to Cu+H_{2}O$$

В уравнении указано, что одна молекула оксида меди(II) реагирует с одной молекулой водорода и образуется одна молекула меди и одна молекула воды.

Теперь необходимо рассчитать количество веществ, используя массы и молярные массы веществ.

Молярная масса оксида меди(II) $CuO$ равна 79,55 г/моль.
Молярная масса водорода $H_2$ равна 2 г/моль.
Молярная масса меди $Cu$ равна 63,55 г/моль.

Теперь выразим мольные массы в граммах:
$$6,0гCuO\to ?гCu$$

Для этого применим концепцию эквивалента вещества. Эквивалентное количество вещества будет равно их молярной массе.

\n(масса \, CuO) = \frac{6,0 \, г \, CuO}{\text{mолярная масса } CuO} = \frac{6,0 \, г \, CuO}{79,55 \, г/моль} = 0,08 \, моль \, CuO

Теперь, согласно стехиометрическому соотношению из уравнения реакции, чтобы полностью восстановить 0,08 моль меди, необходимо иметь 0,08 моль оксида меди(II).

Однако в задаче говорится о полном восстановлении, поэтому если имеется 0,08 моль меди, то нам также понадобится 0,08 моль водорода.

Теперь посчитаем массу водорода:
$$\text{масса водорода}=\text{количество молей}\times \text{молярная масса}=0,08моль\times 2г/моль=0,16гH_2$$

Общая масса металла, образующегося при полном восстановлении 6,0 г оксида меди(II), будет равна сумме массы меди и массы водорода:
$$\text{масса металла}=\text{масса Cu}+{\text{масса H}}_2=0,08моль\times 63,55г/моль+0,16г=5,08г+0,16г=5,24г$$

Таким образом, масса металла, который образуется при полном восстановлении 6,0 г оксида меди(II), составляет 5,24 г.