Какова масса металла, который образуется при полном восстановлении 6,0 г оксида меди(II) с помощью водорода?

Для решения данной задачи нам понадобится уравнение реакции и стехиометрические соотношения.

Уравнение реакции в данном случае будет выглядеть следующим образом:
\[ CuO + H_2 \to Cu + H_2O \]

В уравнении указано, что одна молекула оксида меди(II) реагирует с одной молекулой водорода и образуется одна молекула меди и одна молекула воды.

Теперь необходимо рассчитать количество веществ, используя массы и молярные массы веществ.

Молярная масса оксида меди(II) \( CuO \) равна 79,55 г/моль.
Молярная масса водорода \( H_2 \) равна 2 г/моль.
Молярная масса меди \( Cu \) равна 63,55 г/моль.

Теперь выразим мольные массы в граммах:
\[ 6,0 \, г \, CuO \to \, ? \, г \, Cu \]

Для этого применим концепцию эквивалента вещества. Эквивалентное количество вещества будет равно их молярной массе.

\n(масса \, CuO) = \frac{6,0 \, г \, CuO}{\text{mолярная масса } CuO} = \frac{6,0 \, г \, CuO}{79,55 \, г/моль} = 0,08 \, моль \, CuO

Теперь, согласно стехиометрическому соотношению из уравнения реакции, чтобы полностью восстановить 0,08 моль меди, необходимо иметь 0,08 моль оксида меди(II).

Однако в задаче говорится о полном восстановлении, поэтому если имеется 0,08 моль меди, то нам также понадобится 0,08 моль водорода.

Теперь посчитаем массу водорода:
\[ \text{масса водорода} = \text{количество молей} \times \text{молярная масса} = 0,08 \, моль \times 2 г/моль = 0,16 \, г \, H_2 \]

Общая масса металла, образующегося при полном восстановлении 6,0 г оксида меди(II), будет равна сумме массы меди и массы водорода:
\[ \text{масса металла} = \text{масса Cu} + \text{масса H}_2 = 0,08 \, моль \times 63,55 г/моль + 0,16 г = 5,08 г + 0,16 г = 5,24 г \]

Таким образом, масса металла, который образуется при полном восстановлении 6,0 г оксида меди(II), составляет 5,24 г.