Какова масса металла, образующегося при реакции технического алюминия массой 14 г, содержащего 12% примесей

Для решения данной задачи нам понадобится рассчитать массу чистого алюминия и массу примесей в данном образце, а затем определить, сколько металла образуется в результате реакции.

1. Рассчитаем массу чистого алюминия. Известно, что общая масса образца технического алюминия составляет 14 г, и он содержит 12% примесей. Для этого умножим общую массу алюминия на процент его содержания:
\[12\% = \frac{12}{100} = 0.12\]
\[Масса\ алюминия = 14 г \cdot (1 - 0.12) = 14 г \cdot 0.88 = 12.32 г\]

Таким образом, масса чистого алюминия составляет 12.32 г.

2. Рассчитаем массу раствора хлорида меди (II), содержащегося в данной задаче. Известно, что его масса равна 260 г, а его концентрация составляет 26%. Таким образом, масса раствора хлорида меди (II) может быть рассчитана путем умножения его массы на процент его концентрации:
\[26\% = \frac{26}{100} = 0.26\]
\[Масса\ хлорида\ меди\ (II) = 260 г \cdot 0.26 = 67.6 г\]

Таким образом, масса раствора хлорида меди (II) составляет 67.6 г.

3. Определим соотношение между алюминием и хлоридом меди (II) в реакции, чтобы рассчитать массу металла, образующегося в результате реакции. Исходя из уравнения реакции:
\[2Al + 3CuCl_2 \rightarrow 3Cu + 2AlCl_3\]

Можно заметить, что соотношение алюминия и хлорида меди (II) в реакции составляет 2:3.

4. Рассчитаем массу металла, образующегося в результате реакции. Для этого воспользуемся пропорцией:
\[\frac{масса\ металла}{масса\ хлорида\ меди\ (II)} = \frac{2}{3}\]

Подставив значения, получим:
\[\frac{масса\ металла}{67.6 г} = \frac{2}{3}\]

Теперь найдем массу металла, умножив оба члена пропорции на 67.6 г:
\[масса\ металла = 67.6 г \cdot \frac{2}{3} = 45.07 г\]

Таким образом, масса металла, образующегося при реакции, составляет 45.07 г (округлено до двух знаков после запятой).

Все решение данной задачи было представлено пошагово, чтобы обеспечить понимание школьником каждого шага и обоснование ответа.