1. Сколько хлора потребуется для реакции с 10 литрами водорода (H2) при образовании HCl? 2. Какова масса кремния (Si

Задача 1:
Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции образования HCl из водорода (H2) и хлора (Cl2):

\[H2 + Cl2 \rightarrow 2HCl\]

Из уравнения видно, что для образования двух молекул HCl необходимо по одной молекуле H2 и Cl2. Мы знаем, что объем водорода (H2) составляет 10 литров.

Для определения количества хлора, нам необходимо узнать, какое количество молекул H2 присутствует в 10 литрах данного газа. Для этого воспользуемся уравнением и соотношением:

\[n = V / V_m\]

где n - количество молекул, V - объем газа, V_m - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Подставим уже известные значения, и получим:

\[n = 10 / 22,4 = 0,446 моль H2\]

Теперь, когда мы знаем количество молекул H2, мы можем сказать, что для образования двух молекул HCl (согласно уравнению реакции) понадобится такое же количество молекул Cl2.

Запишем это в виде соотношения:
\[n_{Cl2} = n_{H2} = 0,446 моль\]

Но задача просит определить, сколько хлора (Cl2) будет потребовано в граммах.

Для этого нам необходимо узнать молярную массу хлора (Cl2). Молярная масса элемента равна сумме масс атомов в его молекуле. В нашем случае молярная масса Cl2 будет равна:

\[M_{Cl2} = масса(Cl) \times 2 = 35,45 \times 2 = 70,90 г/моль\]

Теперь можем посчитать массу хлора (Cl2):
\[m_{Cl2} = n_{Cl2} \times M_{Cl2} = 0,446 \times 70,90 = 31,68 г\]

Таким образом, для реакции с 10 литрами водорода (H2) потребуется около 31,68 грамма хлора (Cl2).

Задача 2:
Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции образования SiO2 из кремния (Si) и кислорода (O2):

\[2Si + O2 \rightarrow \ SiO2\]

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы SiO2 необходимо две молекулы Si и одна молекула O2. Мы знаем, что масса SiO2 составляет 20 граммов.

Для определения массы кремния и объема кислорода, нам необходимо узнать количество молекул SiO2 присутствующих в 20 граммах данного вещества. Для этого воспользуемся уравнением и соотношением:

\[n = m / M\]

где n - количество молекул, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса SiO2 равна сумме масс атомов в молекуле:

\[M_{SiO2} = масса(Si) + 2 \times масса(O) = 28,09 + 2 \times 16 = 60,09 г/моль\]

Теперь можно посчитать количество молекул SiO2:

\[n_{SiO2} = m_{SiO2} / M_{SiO2} = 20 / 60,09 = 0,333 моль\]

Запишем это в виде соотношения:

\[n_{Si} = 2 \times n_{SiO2} = 2 \times 0,333 = 0,666 моль\]

\[n_{O2} = n_{SiO2} = 0,333 моль\]

Теперь, когда мы знаем количество молекул Si и O2, мы можем определить их массы.

Молярная масса Si равна:

\[M_{Si} = 28,09\ г/моль\]

Молярная масса O2 равна:

\[M_{O2} = 2 \times масса(O) = 2 \times 16 = 32\ г/моль\]

Теперь можем посчитать массу кремния и объем кислорода:

\[m_{Si} = n_{Si} \times M_{Si} = 0,666 \times 28,09 = 18,7\ г\]

\[V_{O2} = n_{O2} \times V_m\]
\[V_m = 22,4 \ л/моль\]

Теперь можем посчитать объем кислорода:

\[V_{O2} = 0,333 \times 22,4 = 7,46 \ л\]

Таким образом, масса кремния (Si), участвующего в реакции, равна 18,7 грамму, а объем кислорода (O2) равен 7,46 литра.