1) Какова масса сульфида натрия, получающегося при реакции 3,4 г сероводородной кислоты с 8,8 г гидроксида натрия?

Давайте решим эти задачи по очереди:

1) Какова масса сульфида натрия, получающегося при реакции 3,4 г сероводородной кислоты с 8,8 г гидроксида натрия?

Для начала, давайте найдем мольные массы сероводородной кислоты (H2S) и гидроксида натрия (NaOH). Мольная масса H2S составляет 2 г/моль, а мольная масса NaOH составляет около 40 г/моль.

Теперь посмотрим на уравнение реакции:
H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O

Мы видим, что в данной реакции 1 моль H2S соответствует 1 моль Na2S. Таким образом, масса Na2S, образующейся при реакции, будет равна массе H2S, участвующей в реакции.

Масса Na2S = 3,4 г

2) Какова масса образовавшейся соли, при добавлении 86,8 мл серной кислоты к раствору объемом 153,5 мл гидроксида калия?

Теперь рассмотрим эту задачу. Для начала, мы знаем объемы растворов серной кислоты (H2SO4) и гидроксида калия (KOH), но нам необходимо найти массу образовавшейся соли.

Сначала, давайте найдем мольные массы H2SO4 и KOH. Мольная масса H2SO4 составляет около 98 г/моль, а мольная масса KOH составляет около 56 г/моль.

Используя уравнение реакции:
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Мы видим, что 1 моль H2SO4 соответствует 1 моль K2SO4. Таким образом, масса K2SO4 будет равна массе H2SO4, участвующей в реакции.

Масса K2SO4 = 98 г

3) Какова масса образовавшейся соли, после добавления 2,24 л соляной кислоты к раствору, содержащему 2 г гидроксида натрия?

Для этой задачи, мы получили объем раствора соляной кислоты (HCl) в литрах, а также массу гидроксида натрия (NaOH). Наша цель - найти массу образовавшейся соли.

Как и ранее, мы сначала найдем мольные массы HCl и NaOH. Мольная масса HCl составляет около 36 г/моль, а мольная масса NaOH составляет около 40 г/моль.

Используя уравнение реакции:
HCl + NaOH → NaCl + H2O

Мы видим, что 1 моль HCl соответствует 1 моль NaCl. Таким образом, масса NaCl будет равна массе HCl, участвующей в реакции.

Масса NaCl = 36 г

Я надеюсь, что эти решения помогут вам понять данные задачи и подход для их решения.