Какова степень разложения гидрокарбоната натрия после его нагревания и какова масса остатка?

При нагревании гидрокарбоната натрия (NaHCO₃) происходит разложение этого соединения на продукты, масса которых и требуется рассчитать. Химическое уравнение разложения гидрокарбоната натрия выглядит следующим образом:

2 NaHCO₃ -> Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Из этого уравнения видно, что каждые 2 моль гидрокарбоната натрия превращаются в 1 моль карбоната натрия (Na₂CO₃), 1 моль углекислого газа (CO₂) и 1 моль воды (H₂O).

Для того чтобы определить степень разложения гидрокарбоната натрия, нужно знать начальную массу этого соединения и массу остатка после нагревания. Предположим, что у нас есть начальная масса гидрокарбоната натрия равная M грамм.

Так как мольная масса NaHCO₃ равна 84 г/моль, мы можем рассчитать количество молей гидрокарбоната натрия по формуле:

Количество молей = Масса / Мольная масса

Тогда количество молей гидрокарбоната натрия равно M / 84.

Согласно химическому уравнению, каждые 2 моля NaHCO₃ превращаются в 1 моль Na₂CO₃, следовательно, количество молей остатка будет равно (M / 84) / 2 или M / 168.

Теперь, чтобы рассчитать массу остатка, мы должны знать молярную массу оставшегося соединения. Молярная масса натриевого карбоната (Na₂CO₃) составляет 106 г/моль.

Тогда масса остатка равна:

Масса остатка = Количество молей остатка * Мольная масса остатка

Масса остатка = (M / 168) * 106

Таким образом, степень разложения гидрокарбоната натрия равна M / 168, а масса остатка равна (M / 168) * 106.

Учитывая конкретное значение начальной массы гидрокарбоната натрия, можно точно рассчитать степень разложения и массу остатка после нагревания.