1) Каков будет pH буферного раствора, состоящего из 0,02 моль CH3COOH и 0,01 моль CH3COONa в 1 литре? Значение

Конечно! Давайте начнем с первой задачи.

1) Для определения pH буферного раствора, мы сначала должны рассчитать концентрацию ионов водорода (\(H^+\)) и гидроксидных ионов (\(OH^-\)).

Когда мы имеем буферный раствор, содержащий слабую кислоту (CH3COOH) и ее соль (CH3COONa), происходит следующая реакция:

\[CH3COOH + H2O \rightleftharpoons CH3COO^- + H3O^+\]
\[CH3COONa \rightleftharpoons CH3COO^- + Na^+\]

В данной задаче, у нас есть 0,02 моль CH3COOH и 0,01 моль CH3COONa в 1 литре раствора. Важно отметить, что CH3COOH - слабая кислота и CH3COONa - ее соль. Это позволяет нам создать буферный раствор.

Теперь, чтобы рассчитать pH буферного раствора, мы можем использовать формулу Гендерсона-Гасселя:

\[pH = pK + \log \left( \frac{[\text{CH3COO}^-]}{[\text{CH3COOH}]} \right)\]

где \([CH3COO^-]\) - концентрация ацетат-ионов (CH3COO^-), \([CH3COOH]\) - концентрация молекул CH3COOH и \(pK\) - константа диссоциации CH3COOH.

Сначала найдем концентрацию иона ацетата:

\[[CH3COO^-] = \frac{\text{количество молей}}{\text{объем раствора}} = \frac{0,01}{1} = 0,01 \, \text{М}\]

Далее найдем концентрацию молекул CH3COOH:

\[[CH3COOH] = \frac{\text{количество молей}}{\text{объем раствора}} = \frac{0,02}{1} = 0,02 \, \text{М}\]

Теперь мы знаем, что \(pK(CH3COOH) = 4,76\). Подставим все значения в формулу Гендерсона-Гасселя:

\[pH = 4,76 + \log \left( \frac{0,01}{0,02} \right) = 4,76 + \log (0,5) \approx 4,76 - 0,301 = 4,459\]

Таким образом, pH буферного раствора, состоящего из 0,02 моль CH3COOH и 0,01 моль CH3COONa в 1 литре, будет примерно равно 4,459.

Теперь перейдем ко второй задаче.

2) 1. Название соединения Na2[Cd(CN)3Cl] - цианидохлоридо(цитрат)натрия. Это соединение состоит из натрия (Na), кадмия (Cd), цианидных (CN) и хлоридных (Cl) ионов, где кадмий образует координационное соединение с цианидом и хлором.

2. Заряд внутренней сферы этого соединения будет равен +2, так как у нас есть ионы Na+.

3. Координационное число данного соединения определяется числом лигандов, связанных с центральным ионом кадмия. В данном случае, у нас есть 3 цианидных лиганда и 1 хлоридный лиганд. Таким образом, координационное число составляет 4.

4. Уравнение первичной диссоциации этого соединения:

\[Na2[Cd(CN)3Cl] \rightleftharpoons 2 Na^+ + [Cd(CN)3Cl]^{2-}\]

5. Уравнение вторичной диссоциации этого соединения:

\[Na2[Cd(CN)3Cl] \rightleftharpoons 2 Na^+ + Cd^{2+} + 3 CN^- + Cl^-\]

6. Формулой можно выразить молекулярную массу этого соединения:

\[Масса = (2 \cdot Масса \, Na) + Масса \, Cd + (3 \cdot Масса \, C) + (3 \cdot Масса \, N) + Масса \, Cl\]

\[Масса = (2 \cdot 22.99) + 112.41 + (3 \cdot 12.01) + (3 \cdot 14.01) + 35.45\]