1. Каково давление кислорода О2, весом 8 кг, хранящегося в сосуде объемом 2 м3 при температуре 47 °С? 2. Какой объем

Решение:

1. Для решения задачи, воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Сначала найдем количество вещества газа по формуле n = m/M, где m - масса газа, а M - его молярная масса. Для кислорода молярная масса равна примерно 32 г/моль.

n = 8 кг / 32 г/моль = 250 моль.

Теперь можем решить уравнение для давления кислорода:

P * 2 м³ = 250 моль * R * (273.15 + 47) К = 250 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 320.15 К

P = (250 * 8.314 * 320.15) / 2 Па ≈ 104255 Па

Ответ: Давление кислорода О2 составляет примерно 104255 Па при температуре 47 °С.

2. Для решения этой задачи также воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT.

Найдем количество вещества азота:
n = m/M = 2 кг / 28 г/моль (молярная масса азота примерно равна 28 г/моль).

n = 71.43 моль.

Решим уравнение для объема азота:

V * 5·10^5 Па = 71.43 моль * R * (273.15 + 7) К = 71.43 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 280.15 К

V = (71.43 * 8.314 * 280.15) / (5 * 10^5) м³ ≈ 0.99 м³

Ответ: Объем, занимаемый 2 кг азота при температуре 7 °С и давлении 5·10^5 Па, составляет примерно 0.99 м³.

3. Для решения этой задачи также воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT.

Найдем количество вещества кислорода:
n = PV / RT = (2.9·10^6 Па * 3 м³) / (8.314 Дж/(моль·К) * (273.15 + 27) К)

n ≈ 424 моль.

Теперь можем найти массу кислорода:

m = n * M = 424 моль * 32 г/моль ≈ 13568 г = 13.568 кг

Ответ: Масса кислорода О2, находящегося в сосуде объемом 3 м³ при температуре 27 °С и давлении 2.9·10^6 Па, составляет примерно 13.568 кг.