1. Какое количество меди осело на катоде после пропуска заряда в 12,5 Кл через электролит, состоящий из водного

1. Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать формулу, связывающую количество меди на катоде с пропущенным зарядом через электролит. Формула звучит следующим образом:
\[ m = \frac{Q}{n \cdot F}, \]
где \( m \) - количество меди на катоде (в граммах), \( Q \) - заряд (в Кулонах), \( n \) - количество электронов, участвующих в реакции, \( F \) - постоянная Фарадея, равная 96 485 Кулонам по одному эквиваленту вещества.

Для такой реакции, как электролиз водного раствора медного купороса (CuSO4), количество протекших электронов равно количеству меди, отложенной на катоде. В данном случае, каждый молекула медного купороса (CuSO4) дает два электрона, поэтому значение \( n \) равно 2.

Заданное значение заряда равно 12,5 Кл, поэтому подставляя все значения в формулу, получаем:
\[ m = \frac{12,5}{2 \cdot 96485} = \frac{12,5}{192970} \approx 0,00006452 \, \text{г} \approx 0,06452 \, \text{мг}. \]

Ответ: После пропуска заряда в 12,5 Кл через электролит, на катоде оселось около 0,06452 мг меди.

2. Для решения этой задачи, мы можем использовать такую же формулу, но на этот раз нам дано количество меди (10 мг) и требуется найти значение заряда. Подставляя известные значения в формулу, получаем:
\[ Q = m \cdot n \cdot F = 10 \cdot 2 \cdot 96485 = 1929700 \, \text{Кл}. \]

Ответ: Чтобы на катоде накопилось 10 мг серебра во время электролиза, необходимо пропустить заряд в 1929700 Кл через электролит.

3. Для решения этого вопроса, нам нужно знать формулу, связывающую количество никеля на катоде с протекшим зарядом и временем. Формула звучит следующим образом:
\[ m = \frac{Q \cdot t}{n \cdot F}, \]
где \( m \) - количество никеля на катоде (в граммах), \( Q \) - заряд (в Кулонах), \( t \) - время (в секундах), \( n \) - количество электронов, участвующих в реакции, \( F \) - постоянная Фарадея, равная 96 485 Кулонам по одному эквиваленту вещества.

Заданное значение времени равно 1,5 часа, что равно 5400 секундам. Для этой реакции, количество протекших электронов равно количеству никеля на катоде. В данном случае, каждый ион никеля (Ni2+) дает два электрона, поэтому значение \( n \) равно 2.

Подставляя все известные значения в формулу, получаем:
\[ m = \frac{Q \cdot t}{n \cdot F} = \frac{Q \cdot 5400}{2 \cdot 96485} = \frac{5400}{192970} \cdot Q \approx 0,02797 \, \text{г}. \]

Ответ: Сила тока, протекавшего через электролит во время электролиза, была достаточной, чтобы на катоде накопилось около 0,02797 г никеля в течение 1,5 часов.

4. В данной задаче у нас есть значение силы тока (1,6 А) и время (20 минут), и нам нужно найти количество меди, выделенной на катоде.

Для решения этой задачи нам необходимо знать формулу, связывающую массу меди на катоде с протекшим зарядом и временем. Формула имеет вид:
\[ m = \frac{Q \cdot t}{n \cdot F}, \]
где \( m \) - количество меди на катоде (в граммах), \( Q \) - заряд (в Кулонах), \( t \) - время (в секундах), \( n \) - количество электронов, участвующих в реакции, \( F \) - постоянная Фарадея, равная 96 485 Кулонам на эквивалент.

Подставим известные значения в формулу, получаем:
\[ m = \frac{Q \cdot t}{n \cdot F} = \frac{1,6 \cdot 20 \cdot 60}{2 \cdot 96485} = \frac{1920}{192970} \approx 0,0099555 \, \text{г} \approx 9,96 \, \text{мг}. \]

Ответ: При прохождении тока силой 1,6 А в течение 20 минут через электролитную ванну, на катоде выделилась медь массой около 9,96 мг.