1. Какие значения будут показаны термометром в градусах Кельвина при температуре 35°C? А) 235 К Б) 308 К В) 373 К

1. Какие значения будут показаны термометром в градусах Кельвина при температуре 35°C? А) 235 К Б) 308 К В) 373 К Г) 20 К

2. Как изменится давление идеального газа, если температура увеличится в 2 раза, а объем газа уменьшится в 4 раза? А) увеличится в 8 раз Б) уменьшится в 2 раза В) не изменится

3. При температуре 320 К скорость молекул кислорода составляет 500 м/с. Определите массу молекулы кислорода, не прибегая к использованию таблицы Менделеева.

4. Какова средняя скорость движения молекул газа, который занимает объем 5 м³ при давлении 200 кПа и имеет массу 6 кг?

5. В сосуде находится 3 моля водорода.
Volk_320

Volk_320

1. Для решения первой задачи нам нужно перевести температуру из градусов Цельсия в градусы Кельвина, используя формулу:

T(K)=T(°C)+273.15

Таким образом, чтобы найти значение температуры в градусах Кельвина при 35°C, мы должны просто добавить 273.15:

T(K)=35+273.15=308.15

Ответ: Б) 308 К.

2. Для решения второй задачи нам нужно использовать закон Бойля:

P1V1=P2V2

Так как мы знаем, что температура увеличивается в 2 раза (обозначим это как T2=2T1), а объем уменьшается в 4 раза (обозначим это как V2=14V1), мы можем использовать эти значения в нашем уравнении:

P1V1=P2V2

P1V1=P2(14V1)

P1=14P2

Таким образом, давление идеального газа уменьшится в 4 раза.

Ответ: Б) уменьшится в 2 раза.

3. Для решения третьей задачи мы можем использовать формулу кинетической энергии:

Ek=32kT

где Ek - кинетическая энергия молекулы, k - постоянная Больцмана (1.38×1023Дж/К), T - температура в кельвинах.

Мы знаем, что скорость молекулы v=500м/с, и хотим найти массу молекулы m. Кинетическая энергия связана со скоростью и массой следующим образом:

Ek=12mv2

Подставим известные величины:

12mv2=32kT

12m(500м/с)2=32(1.38×1023Дж/К)320К

Рассчитаем массу молекулы:

m=32(1.38×1023Дж/К)320К12(500м/с)2

Ответ: масса молекулы кислорода составляет примерно 5.55×1026кг.

4. Для решения четвертой задачи мы можем использовать формулу идеального газа:

PV=nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная (8.314Дж/(мольК)), T - температура.

Мы знаем, что объем V=5м3, давление P=200кПа (кПа = килопаскаль), масса m=6кг, и хотим найти среднюю скорость движения молекул.

Начнем с расчета количества вещества n с использованием молярной массы M кислорода:

n=mM

Чтобы найти молярную массу M, мы можем использовать таблицу Менделеева или справочные материалы. Для кислорода M32г/моль.

Теперь мы можем найти количество вещества n:

n=6кг32г/моль=187.5моль

Подставим все известные значения в формулу идеального газа:

(200кПа)(5м3)=(187.5моль)(8.314Дж/(мольК))T

Решим уравнение относительно T:

T=(200кПа)(5м3)(187.5моль)(8.314Дж/(мольК))

Рассчитаем среднюю скорость движения молекул:

v=3RTM

Подставим известные величины:

v=3(8.314Дж/(мольК))T32г/моль

Ответ: средняя скорость движения молекул газа составляет примерно 478м/с.

5. В задаче номер пять вы оборвали свой вопрос. Пожалуйста, продолжите его, и я с радостью помогу вам.
Знаешь ответ?
Задать вопрос
Привет!
hello