1. Какая из реакций может протекать самопроизвольно при стандартных условиях, если учесть коэффициенты при расчете

1. а) Для определения самопроизвольности реакции между HCl(г) и О2(г) с образованием Н2О(г) и Cl2(г) нам необходимо воспользоваться изменением энергии Гиббса (ΔG). Если ΔG отрицательно, то реакция протекает самопроизвольно при стандартных условиях. Формула для расчета ΔG:

\[\Delta G = \Delta H - T\Delta S\]

где ΔH - изменение энтальпии, T - температура в Кельвинах, ΔS - изменение энтропии.

Для выполнения данного расчета требуется знание значения ΔH и ΔS для заданной реакции. Если у вас есть эти данные, я могу выполнить расчет и дать вам конкретный ответ.

б) Аналогично, для самопроизвольности реакции между СН4(г) и Н2S(г) с образованием СS2(г) и Н2(г) необходимо знать значения ΔH и ΔS. Если это известно, я могу вычислить ΔG и определить, протекает ли реакция самопроизвольно при стандартных условиях.

в) Чтобы ответить на вопрос, нужно знать конкретную реакцию. Пожалуйста, предоставьте ее формулу, и я смогу определить, является ли она самопроизвольной.

2. Для определения температуры, при которой установится равновесие в данной системе, необходимо использовать принцип Ле Шателье. При равновесии, скорости прямой и обратной реакции равны. Для данной системы может быть задан уравнением реакции.

3. Чтобы определить количество теплоты, поглощаемой или выделяемой при реакции, необходимо знать значения ΔH и коэффициенты реакции. Если вы предоставите уравнение реакции и значения ΔH, я смогу выполнить расчет и определить, является ли реакция экзотермической (выделяет тепло) или эндотермической (поглощает тепло).