Який осад утворився після додавання розчину, що містить 4,9 г сульфатної кислоти, до розчину з 11 г барій хлориду?

Для решения данной задачи нам потребуется узнать, какой осад образуется при смешении растворов сульфатной кислоты и бария хлорида.

Перед тем как приступить к решению, давайте вспомним, что в результате реакции сульфатной кислоты с барием хлоридом образуется барий сульфат (BaSO4), который представляет собой осад.

Шаг 1: Определение мольной массы сульфатной кислоты (H2SO4)
Сульфатная кислота состоит из 1 атома серы (S), 4 атомов кислорода (O) и 2 атомов водорода (H). Найдем массу каждого элемента:

Масса серы: 1 * 32,1 г/моль = 32,1 г/моль
Масса кислорода: 4 * 16,0 г/моль = 64,0 г/моль
Масса водорода: 2 * 1,0 г/моль = 2,0 г/моль

Таким образом, мольная масса сульфатной кислоты равна:
32,1 г/моль + 64,0 г/моль + 2,0 г/моль = 98,1 г/моль

Шаг 2: Определение количества вещества сульфатной кислоты (H2SO4)
Для этого нам необходимо воспользоваться формулой количества вещества:
Количество вещества = масса / молярная масса

Подставим известные значения в формулу:
Количество вещества H2SO4 = 4,9 г / 98,1 г/моль

Выполним расчет:
Количество вещества H2SO4 ≈ 0,05 моль

Шаг 3: Определение мольной массы бария хлорида (BaCl2)
Барий хлорид (BaCl2) состоит из 1 атома бария (Ba) и 2 атомов хлора (Cl). Найдем массу каждого элемента:

Масса бария: 1 * 137,3 г/моль = 137,3 г/моль
Масса хлора: 2 * 35,5 г/моль = 71,0 г/моль

Таким образом, мольная масса бария хлорида равна:
137,3 г/моль + 71,0 г/моль = 208,3 г/моль

Шаг 4: Определение количества вещества бария хлорида (BaCl2)
Аналогичным образом, подставим известные значения в формулу:
Количество вещества BaCl2 = 11 г / 208,3 г/моль

Выполним расчет:
Количество вещества BaCl2 ≈ 0,05 моль

Шаг 5: Определение реагирующих пропорций
По уравнению реакции сульфатной кислоты с барием хлоридом:
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Мы видим, что одна молекула сульфатной кислоты взаимодействует с одной молекулой бария хлорида, образуя одну молекулу бария сульфата и две молекулы соляной кислоты.

Шаг 6: Определение образующегося осадка
Согласно реакции, при смешении сульфатной кислоты и бария хлорида образуется осадок бария сульфата (BaSO4).

Шаг 7: Определение массы образующегося осадка
В нашем случае мы имеем равные количества вещества сульфатной кислоты и бария хлорида, поэтому количество образующегося осадка равно количеству вещества сульфатной кислоты или бария хлорида.

Масса осадка = количество вещества * молярная масса
Масса осадка = 0,05 моль * 233,4 г/моль (масса бария сульфата)

Выполним расчет:
Масса осадка ≈ 11,67 г

Таким образом, после смешивания растворов сульфатной кислоты и бария хлорида образуется осадок бария сульфата массой около 11,67 г.