Яка кількість розчину містить достатньо натрій гідроксиду для нейтралізації 18,5 г насиченої одноосновної кислоти?

Для розв"язання цієї задачі, ми спочатку повинні знайти мольну масу кислоти, а потім відповідно обчислити кількість розчину натрій гідроксиду, яка необхідна для нейтралізації цієї кислоти.

1. Почнемо з пошуку молекулярної формули та назви одноосновної кислоти. Для цього нам необхідно знати хімічну формулу натрію гідроксиду (NaOH). Зважаючи на те, що натрій гідроксид має одну кислотну групу OH, можемо вважати, що одноосновна кислота також має формулу OH. Таким чином, молекулярна формула цієї кислоти є HOH або H2O, а молекулярна назва - вода.

2. Відомо, що насичена розчин кислоти містить 18,5 г цієї кислоти. Для розрахунку кількості натрій гідроксиду, необхідного для нейтралізації цієї кислоти, ми можемо використовувати рівняння реакції нейтралізації: H2O + NaOH → NaOH + H2O.

3. За рівнянням реакції видно, що для нейтралізації 1 молекули кислоти потрібно 1 молекула натрію гідроксиду.
Щоб знайти кількість натрій гідроксиду, необхідного для нейтралізації, ми переведемо кількість кислоти в моль з використанням її мольної маси.

4. Молекулярна маса води (H2O) складає 18 г/моль.

5. Щоб знайти кількість молей кислоти, ми розділимо масу кислоти на її мольну масу:
\[кількість\ молей\ кислоти = \frac{{маса\ кислоти}}{{мольна\ маса\ кислоти}}\]
\[кількість\ молей\ кислоти = \frac{{18,5\ г}}{{18\ г/моль}}\]

Підраховуючи, ми отримуємо
\[кількість\ молей\ кислоти = 1\ моль\ кислоти\]

6. Згідно рівняння реакцїї нейтралізації, для нейтралізації 1 молекули кислоти необхідно 1 молекула натрій гідроксиду.

7. Тому, кількість молей натрію гідроксиду, необхідна для нейтралізації кислоти, також становитиме 1 моль.

Отже, кількість розчину натрій гідроксиду, достатньої для нейтралізації 18,5 г насиченої одноосновної кислоти, складає 1 моль.