1) Как изменится концентрация ионов OH- в 1 M растворе NH4OH, если добавить 26,75 г хлорида аммония к 5-литровому

Решим данные задачи по очереди, объясняя каждый шаг подробно.

1) Для решения задачи нам потребуется знать степень диссоциации хлорида аммония (NH4Cl). Дано, что кажущаяся степень диссоциации составляет 85%. Это означает, что 85% молекул NH4Cl распадается на ионы, а остальные 15% остаются в молекулярной форме.

Сначала найдем количество молей NH4Cl, содержащихся в 26,75 г этого соединения. Для этого воспользуемся молярной массой NH4Cl. Молярная масса NH4Cl равна сумме масс атомов азота, водорода и хлора:

\(М(H) + 4 \cdot М(N) + М(Cl)\)

\(М(H) = 1 г/моль\)

\(М(N) = 14 г/моль\)

\(М(Cl) = 35,5 г/моль\)

Таким образом,

\(М(NH4Cl) = 1 + 4 \cdot 14 + 35,5 = 53,5 г/моль\)

Чтобы найти количество молей NH4Cl по массе, воспользуемся формулой:

\(n = \frac{m}{M}\)

где \(n\) - количество молей, \(m\) - масса, \(M\) - молярная масса.

\(n = \frac{26,75}{53,5} = 0,5 \, \text{моль}\)

Теперь рассмотрим реакцию диссоциации NH4OH:

\(NH4OH \rightarrow NH4^+ + OH^-\)

Из уравнения видно, что каждая молекула NH4OH диссоциирует на один ион OH-. Таким образом, количество молей ионов OH- будет равно количеству молей NH4OH, то есть 0,5 моль.

Однако в задаче дано, что раствор NH4OH является 1 M раствором. Это означает, что в 1 литре раствора содержится 1 моль вещества. Мы добавляем 26,75 г NH4Cl к 5-литровому раствору, который имеет изначальную концентрацию 1 M.

Для расчета конечной концентрации ионов OH- воспользуемся формулой:

\(C = \frac{n}{V}\)

где \(C\) - концентрация, \(n\) - количество молей, \(V\) - объем.

Количество молей OH- равно 0,5 моль, а объем раствора равен 5 л. Подставим значения в формулу:

\(C = \frac{0,5}{5} = 0,1 \, \text{M}\)

Таким образом, после добавления 26,75 г хлорида аммония к 5-литровому раствору NH4OH, концентрация ионов OH- будет составлять 0,1 M.

2) Похожим образом решим задачу с концентрацией ионов CH- в растворе HCN.

Дано, что раствор HCN содержит 0,01 н раствор. Это означает, что в 1 литре раствора содержится 0,01 моль вещества. Также в растворе присутствует 0,5 моль HBr.

Для начала рассчитаем концентрацию ионов HBr. Дано, что кажущаяся степень диссоциации HBr составляет 89,8%. Это означает, что 89,8% молекул HBr распадается на ионы, а остальные 10,2% остаются в молекулярной форме. Таким образом, количество молей ионов HBr будет равно 0,898 моля.

Теперь посчитаем концентрацию ионов CH- в растворе HCN. Рассмотрим реакцию диссоциации HCN:

\(HCN \rightarrow H^+ + CN^-\)

Из уравнения видно, что каждая молекула HCN диссоциирует на один ион CH-. Таким образом, количество молей ионов CH- будет равно количеству молей HCN, то есть 0,01 моль.

Объединим количество молей ионов CH- и HBr. Сумма составит:

\(0,01 + 0,898 = 0,908 \, \text{моль}\)

Общий объем раствора составляет 1 литр.

\(C = \frac{n}{V}\)

Подставим значения:

\(C = \frac{0,908}{1} = 0,908 \, \text{M}\)

Таким образом, в 1 литре 0,01 н раствора HCN с присутствием 0,5 моль HBr концентрация ионов CH- будет составлять 0,908 M.

3) Для расчета концентрации ионов Ag+ в насыщенном растворе AgBr, содержащем NaBr, сначала необходимо рассмотреть реакцию диссоциации AgBr:

\(AgBr \rightarrow Ag^+ + Br^-\)

Из уравнения видно, что каждая молекула AgBr диссоциирует на один ион Ag+.

Рассмотрим теперь реакцию диссоциации NaBr:

\(NaBr \rightarrow Na^+ + Br^-\)

Из уравнения видно, что каждая молекула NaBr диссоциирует на один ион Br-. Таким образом, чтобы рассчитать концентрацию ионов Ag+, необходимо знать концентрацию ионов Br-.

Дано, что концентрация NaBr составляет 0,01 моль/л. Следовательно, концентрация ионов Br- также будет равна 0,01 моль/л.

Так как Ag+ образуется из AgBr, количество молей ионов Ag+ будет равно количеству молей AgBr. Если предположить, что раствор AgBr насыщенный, это означает, что все AgBr рассыпалось на ионы Ag+. Таким образом, концентрация ионов Ag+ будет равна концентрации ионов Br-:

Концентрация ионов Ag+ = 0,01 моль/л

Таким образом, концентрация ионов Ag+ в насыщенном растворе AgBr, содержащем NaBr с концентрацией 0,01 моль/л, составит 0,01 моль/л.