1 задача – Каков процентный состав исходной смеси массой 85 г, состоящей из полностью сгоревшей смеси метана и этана

Добро пожаловать! Давайте решим эти задачи по порядку.

1 задача:
Мы знаем, что исходная смесь сгорела и в результате образовалось 171 г воды. Мы хотим найти процентный состав этой смеси.

Пусть масса метана в исходной смеси равна \(x\) г, а масса этана - \(85 - x\) г, так как общая масса смеси составляет 85 г.

При сжигании метана происходит реакция \(CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O\), которая показывает, что для каждого моля метана образуется 2 моля воды.

Таким образом, мольное соотношение метана к воде равно 1:2. Аналогично, мольное соотношение этана к воде также равно 1:2.

Масса воды в результате сгорания метана составляет \((2 \cdot x)\) г, а масса воды, образовавшейся при сгорании этана, равна \((2 \cdot (85-x))\) г.

Согласно условию задачи, суммарная масса воды составляет 171 г. Поэтому, мы можем записать уравнение:

\((2 \cdot x) + (2 \cdot (85-x)) = 171\).

Решим это уравнение:

\((2 \cdot x) + (2 \cdot (85-x)) = 171\).

Упростим выражение:

\(2x + 170 - 2x = 171\).

Удалим одинаковые члены на обоих сторонах уравнения:

\(170 = 171\).

Как мы видим, уравнение противоречит самому себе, что означает, что в условии задачи допущена ошибка. Пожалуйста, проверьте условие и предоставьте корректные данные.

2 задача:
Мы знаем, что при обработке смеси гидрокарбоната калия и карбоната кальция избытком соляной кислоты выделилось 30,8 г углекислого газа. Мы хотим найти массу исходной смеси.

Пусть масса гидрокарбоната калия равна \(x\) г, а масса карбоната кальция - \(y\) г.

Реакции, происходящие между гидрокарбонатом калия и карбонатом кальция с соляной кислотой:

\(KHCO_3 + HCl \rightarrow KCl + CO_2 + H_2O\),
\(CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O\).

Из уравнений реакций видно, что для каждого моля гидрокарбоната калия образуется 1 моль углекислого газа, а для каждого моля карбоната кальция образуется 1 моль углекислого газа.

Следовательно, мольное соотношение гидрокарбоната калия к углекислому газу и карбоната кальция к углекислому газу равно 1:1.

Масса углекислого газа, выделившегося при реакции с гидрокарбонатом калия, составляет \(x\) г, а масса углекислого газа, выделившегося при реакции с карбонатом кальция, составляет \(y\) г.

Согласно условию задачи, суммарная масса углекислого газа составляет 30,8 г. Поэтому, мы можем записать уравнение:

\(x + y = 30,8\).

У нас есть только одно уравнение с двумя неизвестными, так что мы не можем точно решить эту задачу. Мы можем только сделать предположения о значениях \(x\) и \(y\), но без дополнительной информации мы не сможем найти их точные значения. Пожалуйста, обратитесь к условию задачи и предоставьте дополнительные данные, если они имеются.