Какой объем кислорода будет образован при разложении воды электрическим током, если выделилось 4,48 л водорода (н.у.)?

Эта задача связана с электролизом воды, процессом, при котором вода разлагается под действием электрического тока на кислород и водород. Для решения этой задачи мы можем использовать закон Фарадея и знать, что водород и кислород образуются в соотношении 2:1.

1. Разложение воды электрическим током происходит на двух электродах: положительном (аноде) и отрицательном (катоде). На аноде образуется кислород, а на катоде - водород.

2. Из условия задачи, мы знаем, что выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Поскольку соотношение образования водорода и кислорода равно 2:1, это означает, что образуется 2,24 л кислорода.

3. Так как в задаче не указано об условиях расчета, можно предположить, что применяются нормальные условия (н.у.) для газов (температура 0°C и давление 1 атмосфера).

Таким образом, объем кислорода, образованного при разложении воды электрическим током, составляет 2,24 л (н.у.).

Давайте проверим рассчитанный объем кислорода, используя закон Фарадея:
1. Разложение воды путем электролиза можно записать в виде уравнения:
2H2O(l) -> 2H2(g) + O2(g)

2. Из этого уравнения следует, что для формирования 2 молекул водорода требуется образование 1 молекулы кислорода.

3. Молярный объем газа (V) при н.у. для каждого газа равен 22,4 л. Таким образом, поскольку образуется 2 молекулы водорода, требуется 1 молекула кислорода, и общий объем газов равен 2 * 22,4 л = 44,8 л.

4. Поскольку в задаче сказано, что выделилось 4,48 л водорода (н.у.), мы можем утверждать, что ожидаемый объем кислорода составляет половину от общего объема в данном случае, То есть 1/2 * 44,8 л = 22,4 л.

Таким образом, мы можем видеть, что ответ согласуется с общепринятой теорией и законами химии. Объем кислорода, образованного при разложении воды электрическим током при данных условиях, составляет 2,24 л (н.у.).