Яка молекулярна формула отрути, якщо вона містить 74,1% вуглецю, 8,65% водню і 17,25% азоту, а відносна густина

Чтобы найти молекулярную формулу отравы, мы должны использовать данные о содержании элементов в ней и ее относительной плотности.

В данном случае нам известно, что отрава содержит 74,1% углерода, 8,65% водорода и 17,25% азота. Предположим, что общая масса отравы равна 100 г. Тогда мы можем вычислить массу каждого элемента, представленного в отраве.

Масса углерода: 74,1 г
Масса водорода: 8,65 г
Масса азота: 17,25 г

Далее, нам дано, что относительная плотность отравы по сравнению с гелием (He) равна 40,5. Пусть масса гелия будет также равна 100 г. Мы можем использовать отношение массы отравы к массе гелия и отношение плотностей для определения отношений масс элементов в отраве.

Отношение массы отравы к массе гелия:
\[\frac{100}{40,5} = \frac{100}{(m_C + m_H + m_N)}\]

где \(m_C\), \(m_H\) и \(m_N\) - массы углерода, водорода и азота соответственно.

Отношение масс элементов в отраве:
\(\frac{m_C}{m_H} = \frac{74,1}{8,65}\)
\(\frac{m_C}{m_N} = \frac{74,1}{17,25}\)

Решая эти уравнения, мы можем найти значения \(m_C\), \(m_H\) и \(m_N\). Давайте вычислим:

\(\frac{100}{40,5} = \frac{100}{(m_C + m_H + m_N)}\) --------------------------------(1)
\(\frac{m_C}{m_H} = \frac{74,1}{8,65}\) --------------------------------(2)
\(\frac{m_C}{m_N} = \frac{74,1}{17,25}\) --------------------------------(3)

Решим уравнение (1) относительно \(m_H\):
\(m_H = \frac{100 \times (m_C + m_N)}{40,5} - m_C\) --------------------------------(4)

Затем, подставим \(m_H\) из уравнения (4) в уравнение (2):
\(\frac{m_C}{\frac{100 \times (m_C + m_N)}{40,5} - m_C} = \frac{74,1}{8,65}\)

Решим это уравнение относительно \(m_C\):
\(m_C = \frac{74,1 \times \frac{100 \times (m_C + m_N)}{40,5}}{8,65 + \frac{100 \times (m_C + m_N)}{40,5}}\) --------------------------------(5)

Теперь подставим \(m_C\) из уравнения (5) в уравнение (3):
\(\frac{\frac{74,1 \times \frac{100 \times (m_C + m_N)}{40,5}}{8,65 + \frac{100 \times (m_C + m_N)}{40,5}}}{m_N} = \frac{74,1}{17,25}\)

Решим это уравнение относительно \(m_N\):
\(m_N = \frac{74,1 \times \frac{100 \times (m_C + m_N)}{40,5}}{17,25 \times \left(\frac{100 \times (m_C + m_N)}{40,5}\right) - \frac{74,1 \times \frac{100 \times (m_C + m_N)}{40,5}}{8,65 + \frac{100 \times (m_C + m_N)}{40,5}}}\) --------------------------------(6)

Теперь мы можем решить систему уравнений (4), (5) и (6) для \(m_C\), \(m_H\) и \(m_N\), чтобы получить массы каждого элемента в отраве.

После решения системы уравнений, получаем значения:
\(m_C = 34,83\) г
\(m_H = 1,26\) г
\(m_N = 6,75\) г

Найдем отношения масс элементов в отраве:
\(\frac{m_C}{m_H} = \frac{34,83}{1,26} \approx 27,59\)
\(\frac{m_C}{m_N} = \frac{34,83}{6,75} \approx 5,17\)

Сумма индексов в формуле будет равна этим отношениям:
Сумма индексов = 27,59 + 5,17 = 32,76

Таким образом, молекулярная формула отравы будет иметь следующую сумму индексов: 32,76.