Задание 1: Каковы электронные формулы атомов хрома и меди в первых четырех периодах? Почему атомы стремятся к наполовину или полностью заполненным электронным d-подуровням?
Задание 2: Напишите электронные формулы атомов следующих элементов, используя квантовые ячейки, и определите количество неспаренных электронов в их электронных формулах: а) литий; б) углерод; в) фтор; г) алюминий; д) сера.
Задание 3: Какой заряд получает атом при удалении электронов с валентной оболочки? Напишите электронные формулы.
Задание 2: Напишите электронные формулы атомов следующих элементов, используя квантовые ячейки, и определите количество неспаренных электронов в их электронных формулах: а) литий; б) углерод; в) фтор; г) алюминий; д) сера.
Задание 3: Какой заряд получает атом при удалении электронов с валентной оболочки? Напишите электронные формулы.
Nikolay
Задание 1:
Для решения этого задания необходимо знать электронную конфигурацию атомов хрома и меди в первых четырех периодах.
Электронная формула атома хрома в первом периоде будет: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^1.
Электронная формула атома хрома во втором периоде будет: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^4.
Электронная формула атома меди в первом периоде будет: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^1.
Электронная формула атома меди во втором периоде будет: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^10.
Атомы стремятся к наполовину или полностью заполненным электронным d-подуровням в целях достижения более стабильного энергетического состояния. Заполненные электронные d-подуровни обеспечивают большую защиту и отталкивают взаимодействие электронов, что способствует уменьшению энергии системы. Это также связано с эффектом подлоктевой подуровневой стабилизации (effect of half-filled and fully-filled d-sublevels), который обеспечивает дополнительную стабильность при заполненных или наполовину заполненных d-подуровнях.
Задание 2:
а) Электронная формула атома лития: 1s^2 2s^1. Количество неспаренных электронов равно 1.
б) Электронная формула атома углерода: 1s^2 2s^2 2p^2. Количество неспаренных электронов равно 2.
в) Электронная формула атома фтора: 1s^2 2s^2 2p^5. Количество неспаренных электронов равно 1.
г) Электронная формула атома алюминия: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1. Количество неспаренных электронов равно 1.
д) Электронная формула атома серы: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4. Количество неспаренных электронов равно 2.
Задание 3:
При удалении электронов с валентной оболочки атом образует положительный заряд. Заряд будет равен количеству удаленных электронов. Например, если атому было удалено одно электрон с валентной оболочки, то заряд атома будет равен +1. Если было удалено два электрона, то заряд будет равен +2, и так далее.
Например, электронная формула атома кислорода: 1s^2 2s^2 2p^4. Если атому кислорода было удалено два электрона с валентной оболочки, то его заряд будет +2. Таким образом, электронная формула положительно заряженного атома кислорода будет 1s^2 2s^2 2p^2
Для решения этого задания необходимо знать электронную конфигурацию атомов хрома и меди в первых четырех периодах.
Электронная формула атома хрома в первом периоде будет: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^1.
Электронная формула атома хрома во втором периоде будет: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^4.
Электронная формула атома меди в первом периоде будет: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^1.
Электронная формула атома меди во втором периоде будет: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^10.
Атомы стремятся к наполовину или полностью заполненным электронным d-подуровням в целях достижения более стабильного энергетического состояния. Заполненные электронные d-подуровни обеспечивают большую защиту и отталкивают взаимодействие электронов, что способствует уменьшению энергии системы. Это также связано с эффектом подлоктевой подуровневой стабилизации (effect of half-filled and fully-filled d-sublevels), который обеспечивает дополнительную стабильность при заполненных или наполовину заполненных d-подуровнях.
Задание 2:
а) Электронная формула атома лития: 1s^2 2s^1. Количество неспаренных электронов равно 1.
б) Электронная формула атома углерода: 1s^2 2s^2 2p^2. Количество неспаренных электронов равно 2.
в) Электронная формула атома фтора: 1s^2 2s^2 2p^5. Количество неспаренных электронов равно 1.
г) Электронная формула атома алюминия: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1. Количество неспаренных электронов равно 1.
д) Электронная формула атома серы: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4. Количество неспаренных электронов равно 2.
Задание 3:
При удалении электронов с валентной оболочки атом образует положительный заряд. Заряд будет равен количеству удаленных электронов. Например, если атому было удалено одно электрон с валентной оболочки, то заряд атома будет равен +1. Если было удалено два электрона, то заряд будет равен +2, и так далее.
Например, электронная формула атома кислорода: 1s^2 2s^2 2p^4. Если атому кислорода было удалено два электрона с валентной оболочки, то его заряд будет +2. Таким образом, электронная формула положительно заряженного атома кислорода будет 1s^2 2s^2 2p^2
Знаешь ответ?