Сколько железа можно получить из 9 кг магнитного железняка с содержанием 88.89% Fe2O3?

Для решения данной задачи, нам потребуется использовать основы стехиометрии - науки, которая изучает количественные отношения между реагентами и продуктами в химических реакциях.

Для начала, нам необходимо найти молекулярную массу Fe2O3. Масса атома железа (Fe) составляет около 55.85 г/моль, а масса атома кислорода (O) около 16.00 г/моль. Железяка содержит Fe2O3, что означает, что в каждой молекуле Fe2O3 содержится 2 молекулы Fe и 3 молекулы O.

Молекулярная масса Fe2O3:
(2 x масса атома Fe) + (3 x масса атома O) = (2 x 55.85) + (3 x 16.00) = 159.70 г/моль.

Теперь мы можем перейти к расчету количества железа в 9 кг магнитного железняка с содержанием 88.89% Fe2O3.

Сначала найдем массу Fe2O3 в железяке:
Масса Fe2O3 = 9 кг x (88.89 / 100) = 8 кг.

Затем найдем количество молей Fe2O3:
Количество молей Fe2O3 = масса Fe2O3 / молекулярная масса Fe2O3 = 8 кг / 159.70 г/моль ≈ 50.13 моль.

Теперь, чтобы найти количество молей железа (Fe), умножим количество молей Fe2O3 на коэффициент молей железа в Fe2O3, которым является 2:
Количество молей Fe = 50.13 моль x 2 = 100.26 моль.

Наконец, чтобы найти массу железа, умножим количество молей Fe на молекулярную массу железа:
Масса Fe = количество молей Fe x масса атома Fe = 100.26 моль x 55.85 г/моль ≈ 5594.68 г.

Таким образом, из 9 кг магнитного железняка с содержанием 88.89% Fe2O3 можно получить около 5594.68 г чистого железа.