Задание №1. Какие условия вызовут смещение равновесия в системе 2NO2(г) ↔ N2O4(г) + Q влево? Увеличение давления

Концентрации продуктов или уменьшение концентрации реагентов, добавление катализатора или увеличение температуры. Обоснуем каждый ответ пошагово для лучшего понимания.

Задание №1:
- Увеличение давления: По принципу Ле-Шателье, увеличение давления в системе приведет к смещению равновесия в сторону с меньшим количеством частиц газа, так как это уменьшит общий объем системы и поможет уравнять давление. Таким образом, равновесие сместится влево.
- Увеличение концентрации N2O4: Увеличение концентрации реагента N2O4 приведет к большему количеству реагента доступного для реакции. Согласно принципу Ле-Шателье, это вызовет смещение равновесия в сторону образования продукта, то есть вправо. В итоге равновесие будет смещено вправо.
- Понижение температуры: В этой экзотермической реакции уменьшение температуры приведет к смещению равновесия в сторону образования тепла, то есть влево. Таким образом, равновесие будет смещено влево.
- Введение катализатора: Катализатор не влияет на смещение равновесия химической реакции. Он ускоряет скорость достижения равновесия, но сама позиция равновесия не изменяется. То есть, равновесие не сместится ни в одну из сторон - оно останется без изменений.

Задание №2:
- Повышение давления: Увеличение давления в системе приведет к смещению равновесия в сторону с меньшим количеством молекул газа согласно принципу Ле-Шателье. В данной реакции продукты имеют меньшее количество газовых молекул, поэтому равновесие сместится вправо.
- Добавление катализатора: Как и в предыдущем задании, катализатор не оказывает влияния на позицию равновесия химической реакции. Равновесие не изменится и останется без смещений.
- Добавление железа: При добавлении железа, которое является реагентом, концентрация реагента увеличивается, что приводит к увеличению количества доступного реагента для реакции. В соответствии с принципом Ле-Шателье, равновесие будет смещено в сторону образования продуктов реакции. То есть, равновесие сместится вправо.
- Добавление воды: В данной реакции вода является реагентом, и добавление ее приведет к увеличению концентрации реагента. Согласно принципу Ле-Шателье, это вызовет смещение равновесия в сторону образования продуктов, то есть вправо. Таким образом, равновесие будет смещено вправо.

Задание №3:
- Повышение давления: Увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону с меньшим количеством молекул газа согласно принципу Ле-Шателье. В данной реакции образуется одна молекула газа, увеличение давления создаст условия для уменьшения объема системы, поэтому равновесие сместится вправо.
- Повышение температуры: В данной экзотермической реакции повышение температуры приведет к смещению равновесия в сторону поглощения тепла, то есть вправо. Таким образом, равновесие будет смещено вправо.
- Увеличение концентрации: Увеличение концентрации продуктов или уменьшение концентрации реагентов приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта согласно принципу Ле-Шателье. В данной реакции концентрация продуктов увеличивается, поэтому равновесие сместится вправо.