Какова масса образовавшегося оксида железа (III), если при полном сгорании определенного количества дисульфида железа

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать закон сохранения энергии. В процессе полного сгорания дисульфида железа (II) выделяется определенное количество теплоты. Это количество теплоты можно использовать для определения массы образовавшегося оксида железа (III).

Давайте разобьем задачу на несколько шагов для лучшего понимания:

1. Запишем уравнение реакции:
\[2FeS + 3O2 \rightarrow Fe2O3 + 2SO2\]

2. Запишем уравнение реакции сгорания:
\[FeS + \frac{3}{2}O2 \rightarrow Fe2O3 + SO2\]

3. Определим количество теплоты, которое выделилось при сгорании. Мы знаем, что выделилось 832 кДж теплоты.

4. Далее, воспользуемся соотношениями между количеством вещества и количеством выделенной теплоты. Мы можем использовать теплоту образования, чтобы связать количество теплоты с количеством вещества.

5. Теплота образования (ΔH) - это количество теплоты, выделяющееся или поглощаемое при образовании одного моля вещества из его элементов в стандартных условиях. Для нашей реакции, теплота образования дисульфида железа (II) и оксида железа (III) равна:
\[ΔH_{FeS} = -161.1 \, кДж/моль\]
\[ΔH_{Fe2O3} = -823 \, кДж/моль\]

6. Теплота реакции (ΔH) будет равна разности теплот образования продуктов и реагентов:
\[ΔH = ΔH_{Fe2O3} - ΔH_{FeS}\]
\[ΔH = -823 \, кДж/моль - (-161.1 \, кДж/моль)\]
\[ΔH = -661.9 \, кДж/моль\]

7. Далее, используем соотношение между количеством вещества и количеством теплоты:
\[Q = n \cdot ΔH\]
где Q - количество теплоты (в данном случае 832 кДж), n - количество молей вещества, ΔH - теплота реакции.

8. Найдем количество молей дисульфида железа (II), которые прореагировали, поделив количество теплоты на теплоту реакции:
\[n = \frac{Q}{ΔH} = \frac{832 \, кДж}{-661.9 \, кДж/моль}\]

9. Поскольку в уравнении реакции коэффициент перед FeS равен 1, то это количество молей дисульфида железа (II).

10. Используем молярную массу дисульфида железа (II) и количество молей, чтобы найти массу дисульфида железа (II):
\[Масса = Количество \ молей \times Молярная \ масса\]

11. Молярная масса дисульфида железа (II) равна:
\[Молярная \ масса \ FeS = (55.85 \, г/моль) + 32.06 \, г/моль = 87.91 \, г/моль\]

12. Подставим значения в формулу:
\[Масса = \left( \frac{832 \, кДж}{-661.9 \, кДж/моль} \right) \times 87.91 \, г/моль\]

13. Вычислим это и найдем массу образовавшегося оксида железа (III).

Пожалуйста, вычислите эту формулу и найдите массу образовавшегося оксида железа (III).