Какие соли будут подвергаться электролизу с образованием газообразного водорода на катоде? Обоснуйте свой ответ

Когда мы говорим о электролизе, не все соли могут подвергаться разложению с образованием газообразного водорода на катоде. Чтобы соль могла быть электролизована с образованием водорода, она должна содержать катион, который является менее активным по сравнению с водородным ионом (H+). Также важно учесть, что электролиз происходит в водных растворах солей.

Теперь рассмотрим уравнения реакций, происходящих при электролизе различных солей:

1. Соли щелочных металлов:
Натриевая соль (NaCl):
\[2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑\]
Калиевая соль (KCl):
\[2KCl + 2H2O → 2KOH + H2↑ + Cl2↑\]
Литиевая соль (LiCl):
\[2LiCl + 2H2O → 2LiOH + H2↑ + Cl2↑\]

2. Соли щелочноземельных металлов:
Магниевая соль (MgCl2):
\[MgCl2 + 2H2O → Mg(OH)2 + H2↑ + Cl2↑\]
Кальциевая соль (CaCl2):
\[CaCl2 + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ + Cl2↑\]
Бариевая соль (BaCl2):
\[BaCl2 + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ + Cl2↑\]

3. Кислотные соли:
Аммоний хлорид (NH4Cl):
\[2NH4Cl + 2H2O → 2NH3↑ + H2↑ + 2HCl\]
Натрийсульфат (Na2SO4):
\[Na2SO4 + 2H2O → Na2SO3 + H2↑ + 2H2↑ + 2H2SO4\]

4. Некоторые другие соли:
Медный (II) ацетат (Cu(CH3COO)2):
\[2Cu(CH3COO)2 + 4H2O → 2CuO + H2↑ + 4CH3COOH\]
Цинковая соль (ZnCl2):
\[ZnCl2 + H2O → Zn(OH)Cl + H2↑\]

Итак, соли, которые подвергаются электролизу с образованием газообразного водорода на катоде, включают соли щелочных и щелочноземельных металлов, некоторые кислотные соли, а также некоторые другие соли, такие как медный (II) ацетат и цинковая соль. Важно помнить, что это лишь некоторые примеры, и есть и другие соли, которые могут проходить электролиз с образованием водорода.