Задача 1: Какова массовая доля соли в растворе, полученном из растворения 7 г поваренной соли NaCl в 43 мл воды?

Задача 1: Для решения данной задачи необходимо определить массу соли в растворе и выразить ее как массовую долю.

Масса соли в растворе можно найти, зная массу поваренной соли NaCl, которая составляет 7 г. Теперь определим объем раствора, в котором растворяется эта соль. Объем воды составляет 43 мл.

Теперь можно рассчитать плотность раствора:

\[
\text{{Плотность}} = \frac{{\text{{Масса раствора}}}}{{\text{{Объем раствора}}}}
\]

Подставим значения:

\[
\text{{Плотность}} = \frac{{7 \, \text{{г}} + \text{{Масса воды}}}}{{43 \, \text{{мл}}}}
\]

Так как плотность воды составляет 1 г/мл, выразим массу воды:

\[
\text{{Плотность}} = \frac{{7 \, \text{{г}} + \text{{Масса воды}}}}{{43 \, \text{{мл}}}} = 1 \, \text{{г/мл}}
\]

Упростим уравнение:

\[
7 \, \text{{г}} + \text{{Масса воды}} = 43 \, \text{{г}}
\]

Отсюда можно определить массу воды:

\[
\text{{Масса воды}} = 43 \, \text{{г}} - 7 \, \text{{г}} = 36 \, \text{{г}}
\]

Теперь определим массу соли в растворе:

\[
\text{{Масса соли}} = 7 \, \text{{г}}
\]

И массовую долю соли:

\[
\text{{Массовая доля соли}} = \frac{{\text{{Масса соли}}}}{{\text{{Масса соли}} + \text{{Масса воды}}}} \times 100\%
\]

Подставим значения:

\[
\text{{Массовая доля соли}} = \frac{{7 \, \text{{г}}}}{{7 \, \text{{г}} + 36 \, \text{{г}}}} \times 100\%
\]

Выполним вычисления:

\[
\text{{Массовая доля соли}} = \frac{{7}}{{43}} \times 100\% \approx 16.28\%
\]

Ответ: Массовая доля соли в растворе, полученном из растворения 7 г поваренной соли NaCl в 43 мл воды, составляет примерно 16.28%.

Задача 2: Для решения данной задачи необходимо определить массу фруктозы и выразить ее как массовую долю.

Масса фруктозы в растворе можно найти, зная массовую долю фруктозы в исходном растворе и количество воды, которое добавлено к нему. Массовая доля фруктозы составляет 12%, что означает, что в 100 г раствора содержится 12 г фруктозы.

Определим массу фруктозы, используя массовую долю исходного раствора:

\[
\text{{Масса фруктозы}} = \text{{Масса исходного раствора}} \times \text{{Массовая доля фруктозы}}
\]

Подставим значения:

\[
\text{{Масса фруктозы}} = 134 \, \text{{г}} \times \frac{{12}}{{100}} = 16.08 \, \text{{г}}
\]

Теперь определим массу финального раствора. Сумма массы исходного раствора и добавленной воды составляет:

\[
\text{{Масса финального раствора}} = 134 \, \text{{г}} + 155 \, \text{{мл}} \times 1 \, \text{{г/мл}} = 289 \, \text{{г}}
\]

Теперь определим массовую долю фруктозы:

\[
\text{{Массовая доля фруктозы}} = \frac{{\text{{Масса фруктозы}}}}{{\text{{Масса финального раствора}}}} \times 100\%
\]

Подставим значения:

\[
\text{{Массовая доля фруктозы}} = \frac{{16.08 \, \text{{г}}}}{{289 \, \text{{г}}}} \times 100\%
\]

Выполним вычисления:

\[
\text{{Массовая доля фруктозы}} = \frac{{16.08}}{{289}} \times 100\% \approx 5.56\%
\]

Ответ: Массовая доля фруктозы в растворе, полученном путем приливания 155 мл воды к 134 г раствору фруктозы с массовой долей 12%, составляет примерно 5.56%.

Задача 3: Для решения данной задачи необходимо определить массу хлорида меди (׀׀ (CuCl2).

Молярная концентрация позволяет определить количество вещества в растворе, а затем перевести его в массу хлорида меди.

Количество вещества можно найти, умножив молярную концентрацию на объем раствора:

\[
\text{{Количество вещества}} = \text{{Молярная концентрация}} \times \text{{Объем раствора}}
\]

Подставим значения:

\[
\text{{Количество вещества}} = 0.3 \, \text{{моль/л}} \times 0.25 \, \text{{л}} = 0.075 \, \text{{моль}}
\]

Теперь определим молекулярную массу хлорида меди. Молекулярная масса CuCl2 равна сумме молекулярных масс меди (Cu) и хлора (Cl2):

\[
\text{{Молекулярная масса CuCl2}} = \text{{Молекулярная масса Cu}} + \text{{Молекулярная масса Cl2}}
\]

Значения молекулярных масс можно найти в периодической таблице. Молекулярная масса Cu равна 63.55 г/моль, а молекулярная масса Cl2 равна 70.9 г/моль.

\[
\text{{Молекулярная масса CuCl2}} = 63.55 \, \text{{г/моль}} + 70.9 \, \text{{г/моль}} = 134.45 \, \text{{г/моль}}
\]

Теперь можно определить массу хлорида меди, умножив количество вещества на молекулярную массу:

\[
\text{{Масса CuCl2}} = \text{{Количество вещества}} \times \text{{Молекулярная масса CuCl2}}
\]

Подставим значения:

\[
\text{{Масса CuCl2}} = 0.075 \, \text{{моль}} \times 134.45 \, \text{{г/моль}} = 10.084 \, \text{{г}}
\]

Ответ: Масса хлорида меди (׀׀ (CuCl2) в объеме 250 мл раствора при его молярной концентрации 0.3 моль/л составляет примерно 10.084 г.

Задача 4: Для решения данной задачи необходимо определить массу воды, которая должна быть добавлена к исходному раствору с массовой долей соли 5%, чтобы получить раствор с массовой долей соли 2%.

Начнем с определения массы соли в исходном растворе. Известно, что массовая доля соли составляет 5%, что означает, что в 100 г раствора содержится 5 г соли.

Определим массу соли в исходном растворе:

\[
\text{{Масса соли}} = 50 \, \text{{г}} \times \frac{{5}}{{100}} = 2.5 \, \text{{г}}
\]

Теперь определим массу воды в исходном растворе. Сумма массы соли и массы воды составляет 50 г:

\[
\text{{Масса воды}} = 50 \, \text{{г}} - 2.5 \, \text{{г}} = 47.5 \, \text{{г}}
\]

Для получения раствора с массовой долей соли 2% нам нужно добавить определенное количество воды. Обозначим массу воды, которую необходимо добавить, как \(x\) г.

Теперь мы можем записать уравнение:

\[
\text{{Масса соли в итоговом растворе}} = \text{{Масса соли в исходном растворе}}
\]

\[
2\% \times (\text{{Масса воды}} + x) = 2.5 \, \text{{г}}
\]

Решим уравнение:

\[
0.02 \times (47.5 \, \text{{г}} + x) = 2.5 \, \text{{г}}
\]

\[
0.95 \, \text{{г}} + 0.02x = 2.5 \, \text{{г}}
\]

\[
0.02x = 1.55 \, \text{{г}}
\]

\[
x = \frac{{1.55 \, \text{{г}}}}{{0.02}} \approx 77.5 \, \text{{г}}
\]

Ответ: Масса воды, необходимая для добавления к 50 г раствора с массовой долей соли 5%, чтобы получить раствор с массовой долей соли 2%, составляет примерно 77.5 г.

Задача 5: Для решения данной задачи необходимо определить массу растворенного вещества в растворе, полученном путем смешивания двух растворов.

Обозначим массу растворенного вещества в первом растворе как \(m_1\) и его массовую долю как \(x_1\%.)
Обозначим массу растворенного вещества во втором растворе как \(m_2\) и его массовую долю как \(x_2%\)

Теперь определим массу вещества, добавленного к исходному раствору:

\[
\text{{Масса добавленного вещества}} = m_2 - m_1
\]

Определим массу исходного раствора, смешанного с добавленным веществом:

\[
\text{{Масса исходного раствора}} = m_1
\]

Теперь определим массу финального раствора, который получается после смешивания:

\[
\text{{Масса финального раствора}} = m_1 + m_2
\]

Определим массовую долю финального раствора:

\[
\text{{Массовая доля финального раствора}} = \frac{{\text{{Масса добавленного вещества}}}}{{\text{{Масса финального раствора}}}} \times 100\%
\]

Подставим значения:

\[
\text{{Массовая доля финального раствора}} = \frac{{m_2 - m_1}}{{m_1 + m_2}} \times 100\%
\]

Ответ: Для определения массовой доли финального раствора, полученного путем смешивания двух растворов, требуется знать массу растворенного вещества в каждом из растворов и выразить ответ в процентах. Уточните, пожалуйста, конкретные значения \(m_1\), \(x_1\), \(m_2\), и \(x_2\), чтобы я мог решить данную задачу.