Какая масса осадка образовалась после того, как газ, выделившийся при растворении смеси серебра и меди

Для решения данной задачи мы должны провести несколько шагов.

Шаг 1: Найдем массу серебра, меди и гидроксида бария в начальной смеси.
Дано, что масса серебра составляет 60% от общей массы смеси, а общая масса смеси равна 9.216 г. Исходя из этой информации, мы можем вычислить массу серебра в начальной смеси:
Масса серебра = 60% * 9.216 г = 5.5296 г

Таким образом, масса серебра в начальной смеси составляет 5.5296 г.

Шаг 2: Вспомним реакцию между серебром, медью и серной кислотой.
Серебро и медь реагируют с концентрированной серной кислотой с образованием серебряного и медного сульфата:
Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + 2H2O
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

Шаг 3: Найдем количество вещества серебра и меди в начальной смеси.
Для этого нужно разделить их массы на их молярные массы:
n(Ag) = масса серебра / молярная масса серебра
n(Cu) = масса меди / молярная масса меди

Молярные массы элементов:
Масса атома серебра (Ag) ≈ 107.87 г/моль
Масса атома меди (Cu) ≈ 63.55 г/моль

n(Ag) = 5.5296 г / 107.87 г/моль ≈ 0.051 моль серебра
n(Cu) = (Общая масса смеси - масса серебра) / 63.55 г/моль

Масса меди = Общая масса смеси - масса серебра
Масса меди = 9.216 г - 5.5296 г ≈ 3.6864 г

n(Cu) = 3.6864 г / 63.55 г/моль ≈ 0.058 моль меди

Таким образом, количество вещества серебра равно примерно 0.051 моль, а количество вещества меди равно примерно 0.058 моль.

Шаг 4: Установим реакцию между гидроксидом бария и серебряным сульфатом.
Ba(OH)2 + Ag2SO4 → BaSO4 + 2AgOH

В данной реакции образуется осадок в виде гидроксида бария (Ba(OH)2).

Шаг 5: Найдем количество вещества гидроксида бария в растворе.
Для этого разделим массу гидроксида бария на его молярную массу:
n(Ba(OH)2) = масса гидроксида бария / молярная масса гидроксида бария

Молярная масса гидроксида бария:
Масса гидроксида бария (Ba(OH)2) ≈ 171 г/моль

n(Ba(OH)2) = 171 г / 171 г/моль ≈ 1 моль гидроксида бария

Таким образом, количество вещества гидроксида бария равно 1 моль.

Шаг 6: Используем коэффициенты реакции для определения соотношения между образовавшимся осадком и гидроксидом бария.
Из реакции известно, что для образования 1 моля гидроксида бария требуется 1 моль гидроксида бария.

Таким образом, масса осадка (гидроксида бария) равна массе гидроксида бария, то есть 171 г.

Ответ: Масса осадка, образовавшегося после прохождения газа через раствор гидроксида бария, составляет 171 г.