Яку масу утвореного продукту та його молярну масу можна обчислити при частковому окисленні 10 г етаналу з масовою

Для решения данной задачи, нам потребуется использовать химические уравнения и молярные массы соответствующих веществ.

Сначала определим уравнение реакции часткового окисления етанала (C2H4O). При окислении етанала амониачным раствором оксида серебра (NH3+Ag2O), происходит образование серебра (Ag) и уксусной кислоты (CH3COOH), как показано ниже:

C2H4O + Ag2O + NH3 -> Ag + CH3COOH + H2O

По данному уравнению мы можем увидеть, что 1 моль етанала (молярная масса 44 г/моль) соответствует образованию 1 моля серебра (молярная масса 108 г/моль). То есть, соотношение между етаналом и серебром - 1:1.

Теперь, давайте рассмотрим данные в задаче. Масса етанала, подвергающегося окислению, равна 10 г, а массовая доля домешек (амониачного раствора оксида серебра) составляет 12%.

Для начала, определим массу амониачного раствора оксида серебра, используя массу домешек:

Масса домешек = масса амониачного раствора оксида серебра * массовая доля домешек

Масса домешек = 10 г * 0,12 = 1,2 г

Теперь, определим массу етанала, которая участвует в реакции, вычитая массу домешек из общей массы:

Масса етанала = Общая масса - Масса домешек

Масса етанала = 10 г - 1,2 г = 8,8 г

Теперь мы имеем массу етанала, которая участвует в химической реакции, а также знаем соотношение между етаналом и серебром - 1:1. Поэтому, масса серебра, образующегося в результате реакции, будет равна массе етанала.

Таким образом, масса утворенного продукта (Ag) составит 8,8 г, а его молярная масса будет равна молярной массе серебра (Ag), которая составляет 108 г/моль.

Ответ: Масса утворенного продукта равна 8,8 г, а его молярная масса равна 108 г/моль.