Яким є відсоток масової частки сульфату заліза (II) у розчині, якщо маса розчину складає 120 г, а маса залізного

Для решения данной задачи нам необходимо использовать формулу для расчета процентного содержания компонента в растворе.

Формула выглядит следующим образом:
\[
C = \frac{{m_{\text{компонента}}}}{{m_{\text{раствора}}}} \times 100\%
\]

Где:
\(C\) - процентное содержание компонента в растворе,
\(m_{\text{компонента}}\) - масса компонента (в данном случае сульфата железа (II)),
\(m_{\text{раствора}}\) - масса раствора в целом.

Из условия задачи у нас дано:
\(m_{\text{раствора}} = 120\) г,
\(m_{\text{купороса}}\) - это масса залитного купороса.

Теперь необходимо найти массу сульфата железа (II) в залитном купоросе. Для этого нам необходимо знать молярную массу сульфата железа (II) (FeSO₄).

Молярная масса сульфата железа (II) равна:
\(M_{\text{FeSO₄}} = M_{\text{Fe}} + M_{\text{S}} + 4 \times M_{\text{O}}\)

Где:
\(M_{\text{Fe}}\) - молярная масса железа,
\(M_{\text{S}}\) - молярная масса серы,
\(M_{\text{O}}\) - молярная масса кислорода.

Молярные массы этих элементов равны:
\(M_{\text{Fe}} = 55.85\) г/моль,
\(M_{\text{S}} = 32.07\) г/моль,
\(M_{\text{O}} = 16.00\) г/моль.

Теперь мы можем рассчитать молярную массу сульфата железа (II):
\(M_{\text{FeSO₄}} = 55.85 + 32.07 + 4 \times 16.00\) г/моль.

После того, как мы найдем молярную массу сульфата железа (II), мы можем рассчитать количество вещества сульфата железа (II) в залитном купоросе, используя формулу:

\[
n = \frac{{m_{\text{купороса}}}}{{M_{\text{FeSO₄}}}}
\]

Где:
\(n\) - количество вещества сульфата железа (II) в залитном купоросе.

Используя найденную массу сульфата железа (II) и его количество вещества, мы можем рассчитать массовую долю сульфата железа (II) в растворе, используя формулу:

\[
C = \frac{{M_{\text{FeSO₄}} \times n}}{{m_{\text{раствора}}}}
\]

Теперь, имея все необходимые значения, подставим их в формулу и рассчитаем массовую долю сульфата железа (II) в растворе.