Яку кількість натрій феноляту можна отримати, якщо технічний фенол масою 20г з вмістом 6% домішок взаємодіє з натрій

Для решения данной задачи необходимо определить, какое количество натрия фенолята можно получить при взаимодействии технического фенола с натрием гидроксидом.

Шаг 1: Рассчитаем массу технического фенола, содержащегося в данной задаче, которая составляет 20 г.

Шаг 2: Найдем массу сухого фенола, исключив из него процентное содержание домешек. Для этого умножим массу технического фенола на долю сухого фенола, то есть (100% - 6%) / 100%:

\[Масса\_сухого\_фенола = Масса\_технического\_фенола * (100\% - 6\%) = 20 \ г * (100\% - 6\%) = 20 \ г * 94\% = 18.8 \ г\]

Шаг 3: Рассчитаем молекулярные массы для фенола (C6H6O), натрия (Na), и гидроксида натрия (NaOH) соответственно:

\[Молекулярная\_масса\_фенола (C6H6O) = (6 * Молекулярная\_масса\_углерода) + (6 * Молекулярная\_масса\_водорода) + Молекулярная\_масса\_кислорода\]
\[Молекулярная\_масса\_натрия (Na) = 22.99 \ г/моль\]
\[Молекулярная\_масса\_гидроксида\_натрия (NaOH) = Молекулярная\_масса\_натрия + Молекулярная\_масса\_кислорода + Молекулярная\_масса\_водорода\]

Шаг 4: Рассчитаем количество молей фенола и натрия гидроксида, используя массу сухого фенола и его молекулярную массу:

\[Количество\_молей\_фенола = Масса\_сухого\_фенола / Молекулярная\_масса\_фенола\]

Шаг 5: Установим соотношение между количеством молей фенола и натрия гидроксида на основе сбалансированного химического уравнения для реакции:

\[1 \ моль\_фенола + 1 \ моль\_гидроксида\_натрия \rightarrow 1 \ моль\_натрия\_фенолята\]

Таким образом, количество молей натрия фенолята будет равно количеству молей фенола и гидроксида натрия.

Шаг 6: Рассчитаем массу натрия фенолята, умножив количество молей натрия фенолята на его молекулярную массу:

\[Масса\_натрия\_фенолята = Количество\_молей\_натрия\_фенолята * Молекулярная\_масса\_натрия\_фенолята\]

Теперь, когда мы имеем все необходимые формулы и значения, можем приступить к решению задачи.

\[Молекулярная\_масса\_углерода = 12.01 \ г/моль\]
\[Молекулярная\_масса\_водорода = 1.008 \ г/моль\]
\[Молекулярная\_масса\_кислорода = 16 \ г/моль\]

\[Молекулярная\_масса\_фенола = (6 * 12.01) + (6 * 1.008) + 16 = 94.11 \ г/моль\]
\[Молекулярная\_масса\_натрия = 22.99 \ г/моль\]
\[Молекулярная\_масса\_гидроксида\_натрия = 22.99 + 16 + 1.008 = 40.998 \ г/моль\]

\[Количество\_молей\_фенола = 18.8 \ г / 94.11 \ г/моль = 0.2 \ моль\]

Так как согласно сбалансированному уравнению реакции, одна моль фенола соответствует одной моли гидроксида натрия и одной моли натрия фенолята, то:

\[Количество\_молей\_натрия\_фенолята = Количество\_молей\_фенола = 0.2 \ моль\]

\[Масса\_натрия\_фенолята = 0.2 \ моль * Молекулярная\_масса\_натрия\_фенолята = 0.2 \ моль * 40.998 \ г/моль = 8.2 \ г\]

Ответ: Масса натрия фенолята, которую можно получить, составляет 8.2 грамма.