Какое количество пропионового альдегида можно получить путем окисления 100 г пропилового спирта? Используется

Для решения данной задачи, необходимо использовать информацию о молекулярных массах их стехиометрических соотношений.

Сначала определим молекулярную массу пропилового спирта (C3H8O). Воспользуемся таблицей периодических элементов, чтобы найти атомные массы углерода, водорода и кислорода. Молекулярная масса пропилового спирта будет равна:

\[M_{\text{пропилового спирта}} = 3 \cdot M_{\text{C}} + 8 \cdot M_{\text{H}} + 1 \cdot M_{\text{O}}\]

\[M_{\text{пропилового спирта}} = 3 \cdot 12.01 \, \text{г/моль} + 8 \cdot 1.01 \, \text{г/моль} + 1 \cdot 16.00 \, \text{г/моль} = 60.10 \, \text{г/моль}\]

Теперь определим количество пропилового спирта в 100 г:

\[n_{\text{пропилового спирта}} = \frac{m_{\text{пропилового спирта}}}{M_{\text{пропилового спирта}}} = \frac{100 \, \text{г}}{60.10 \, \text{г/моль}} = 1.665 \, \text{моль}\]

На следующем этапе необходимо использовать информацию о коэффициенте пропионового альдегида (C3H6O) в реакции окисления пропилового спирта:

\[C3H8O \to C3H6O + H2O\]

Из уравнения реакции следует, что на одну моль пропилового спирта образуется одна моль пропионового альдегида. Масса пропионового альдегида будет равна:

\[m_{\text{пропионового альдегида}} = n_{\text{пропилового спирта}} \cdot M_{\text{пропионового альдегида}} = 1.665 \, \text{моль} \cdot (12.01 \, \text{г/моль} + 1.01 \, \text{г/моль} + 16.00 \, \text{г/моль}) = 33.30 \, \text{г}\]

Данная масса соответствует 100% теоретической выходности. Однако, по условию задачи, использовано только 90% теоретического выхода, поэтому итоговая масса пропионового альдегида составляет:

\[m_{\text{пропионового альдегида_факт}} = 0.90 \cdot m_{\text{пропионового альдегида}} = 0.90 \cdot 33.30 \, \text{г} = 29.97 \, \text{г}\]

Таким образом, количество пропионового альдегида, которое можно получить путем окисления 100 г пропилового спирта, составляет 29.97 г.