9. Яким є характер реакції водних розчинів калій хлориду, аргентум нітрату та магній хлориду в середовищі? Обґрунтуйте

9. Характер реакції водних розчинів калій хлориду, аргентум нітрату та магній хлориду в середовищі можна обґрунтувати за допомогою рівнянь гідролізу.

Калій хлорид (KCl) є солюбильною сіллю, тому його реакція гідролізу є незначною. Запишемо рівняння гідролізу:
\[KCl + H2O \rightarrow KOH + HCl\]

Аргентум нітрат (AgNO3) є сильною соллю, тому його реакція гідролізу відбувається з утворенням лужного середовища. Запишемо рівняння гідролізу:
\[AgNO3 + H2O \rightarrow AgOH + HNO3\]

Магній хлорид (MgCl2) є необхідною соллю, тому його реакція гідролізу проводиться з утворенням кислого середовища. Запишемо рівняння гідролізу:
\[MgCl2 + H2O \rightarrow Mg(OH)Cl + HCl\]

Отже, характер реакції калій хлориду буде незначним, а реакції аргентум нітрату і магній хлориду - гідроліз з утворенням лужного та кислого середовища відповідно.

10. Для визначення вихідного продукту реакції, якщо при взаємодії 0,2 моль натрію з водою було отримано 1,916 літра водню, використовуються наступні підрахунки.

Спочатку складемо балансоване рівняння реакції між натрієм (Na) та водою (H2O):
\[2Na + 2H2O \rightarrow 2NaOH + H2\]

За рівнянням видно, що на один моль натрію утворюється один моль водню. Тому для 0,2 моль натрію отримаємо таку кількість водню:
\[0,2 \, \text{{моль На}} \times \frac{{1 \, \text{{моль Н2}}}}{{1 \, \text{{моль На}}}} = 0,2 \, \text{{моль Н2}}\]

Таким чином, якщо при взаємодії 0,2 моль натрію з водою отримано 1,916 літр водню, то це означає, що з 0,2 моль натрію утворилось 1,916 літрів водню.