Яку частку від теоретично можливого виходу складає маса амоній нітрату (NH4NO3), яка утворилась, якщо надлишком

Для решения задачи нам необходимо сначала составить уравнение реакции между нитратной кислотой (HNO3) и аммиаком (NH3). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

HNO3 + NH3 -> NH4NO3

Из уравнения видно, что масса аммиака (NH3) соответствует массе аммония нитрата (NH4NO3). Таким образом, для решения задачи нам необходимо найти отношение массы аммония нитрата (NH4NO3) к объему аммиака (NH3).

Масса аммония нитрата (NH4NO3), которая образовалась в результате реакции, равна 16 граммам.

Для расчета объема аммиака (NH3), к которому мы имеем отношение, необходимо использовать идеальный газовый закон. Согласно идеальному газовому закону:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в кельвинах.

У нас есть информация о количестве газа (5,6 л аммиака), поэтому нам необходимо преобразовать единицы измерения объема в моли аммиака, чтобы использовать идеальный газовый закон.

Для этого используем уравнение состояния газа:

PV = nRT

n = PV/RT

где P - давление газа (нормальное давление составляет около 1 атм), V - объем газа (в нашем случае 5,6 л), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·К), T - температура газа в кельвинах (обычно принимается комнатная температура около 298 К).

n = (1 атм)*(5,6 л)/(0,0821 л·атм/моль·К)*(298 К) = 0,252 моль

Теперь у нас есть количество вещества аммиака (NH3), которое соответствует 5,6 литрам аммиака при нормальных условиях.

Поскольку масса аммония нитрата (NH4NO3) равна 16 граммам, а количество вещества аммиака (NH3) составляет 0,252 моля, мы можем найти массу аммиака, соответствующую массе аммония нитрата.

Масса аммиака (NH3) = масса аммония нитрата (NH4NO3) = 16 г

Итак, массовая доля аммиака (NH3) от теоретически возможного выхода составляет 16 грамм.