Каков объем 1 атома золота при плотности 19,3 г/см³?

Для решения этой задачи нам необходимо использовать формулу объема. Объем (V) вычисляется как отношение массы (m) к плотности (ρ):

\[ V = \frac{m}{\rho} \]

В данном случае мы знаем плотность золота (\(\rho\)), которая равна 19,3 г/см³. Наша задача - найти массу (m) 1 атома золота, а затем использовать эту массу для вычисления объема.

Чтобы найти массу 1 атома золота, мы можем использовать известное значение молярной массы золота. Молярная масса (M) золота составляет около 197 г/моль. Однако, прежде чем использовать это значение, мы должны учесть, что 1 моль золота содержит \(6.022 \times 10^{23}\) атомов, в соответствии с постоянной Авогадро.

Теперь мы можем перейти к решению задачи.

1. Найдем массу 1 атома золота:
\[ m = \frac{M}{N_A} \]
где \( N_A \) является числом Авогадро (\(6.022 \times 10^{23}\)).

Подставим известные значения в формулу:
\[ m = \frac{197 \, \text{г/моль}}{6.022 \times 10^{23}} \]

После расчетов мы получаем массу, приближенно равную \(3.27 \times 10^{-22}\) г.

2. Теперь, когда у нас есть масса 1 атома золота, мы можем вычислить объем:
\[ V = \frac{m}{\rho} = \frac{3.27 \times 10^{-22} \, \text{г}}{19.3 \, \text{г/см³}} \]

После расчетов мы получаем объем, приближенно равный \(1.69 \times 10^{-23}\) см³.

Таким образом, объем одного атома золота при плотности 19,3 г/см³ составляет приблизительно \(1.69 \times 10^{-23}\) см³.