Який тиск у газу при умові, що в кожному кубічному сантиметрі міститься 10^6 молекул і температура становить 87°С?

Для решения данной задачи нам необходимо использовать идеальный газовый закон, также известный как уравнение состояния идеального газа. Данное уравнение позволяет нам связать основные параметры газа: давление (P), объем (V), температуру (T) и количество вещества (n).

Формула идеального газового закона выглядит следующим образом:

\[PV = nRT\]

где:
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество вещества (в молях),
R - универсальная газовая постоянная (R = 8.31 Дж/моль·К),
T - температура газа в Кельвинах.

Перед тем, как продолжить с решением, необходимо привести температуру в задаче к Кельвинам. Для этого, используя формулу:
\[T(K) = T(°C) + 273.15\]

Подставляя данное значение в идеальный газовый закон, получим:
\[PV = nRT\]

Теперь мы можем решить задачу. Для начала, найдем количество вещества (n) в данном газе, используя количество молекул, которые содержатся в каждом кубическом сантиметре (10^6) и объем 1 кубического сантиметра (V = 1 мл = 0.001 л).

Количество вещества (n) можно выразить через количество молекул (N) и число Авогадро (N_A), где N_A ≈ 6.022 x 10^23 молекул/моль.

\[n = \frac{N}{N_A}\]

Подставляя значения, получаем:

\[n = \frac{10^6}{6.022 \times 10^{23}}\]

Теперь можно найти давление (P) газа:

\[PV = nRT\]

\[P \cdot (0.001) = \left(\frac{10^6}{6.022 \times 10^{23}}\right) \cdot (8.31) \cdot (87 + 273.15)\]

Производя все необходимые вычисления, получаем ответ на задачу. Чтобы упростить вычисления и добиться более точного ответа, можно использовать научные калькуляторы или компьютерные программы. Окончательный ответ даст нам значение давления газа (P) в кубическом сантиметре при заданных условиях.