Який обсяг розчину з концентрацією 15% калій гідроксиду (густина 1,13 г/мл) потрібен для нейтралізації 0,6 моль

Для решения данной задачи, нам необходимо применить знания о химических реакциях и использовать уравнение реакции нейтрализации энтоновой кислоты \( CH_3COOH \) с гидроксидом калия \( KOH \):

\[ CH_3COOH + KOH \rightarrow CH_3COOK + H_2O \]

Согласно данной реакции, на одну моль энтановой кислоты требуется одна моль гидроксида калия. Таким образом, нам необходимо найти количество молей гидроксида калия, которое соответствует 0,6 молям энтановой кислоты.

Для этого мы можем использовать формулу связи между массой, объемом и концентрацией раствора:

\[ m = V \cdot c \]

где \( m \) - масса вещества, \( V \) - объем раствора и \( c \) - концентрация раствора.

Дано, что концентрация гидроксида калия в растворе составляет 15% или 0,15. Предположим, что мы хотим узнать массу гидроксида калия, необходимого для нейтрализации 0,6 моль энтановой кислоты.

Обозначим массу гидроксида калия как \( m_{KOH} \) и объем раствора как \( V_{KOH} \). Тогда мы можем записать уравнение следующим образом:

\[ m_{KOH} = V_{KOH} \cdot c_{KOH} \]

Также из уравнения реакции мы знаем, что на каждую моль энтановой кислоты требуется одна моль гидроксида калия. Таким образом, количество молей гидроксида калия равно 0,6 моль и мы можем записать:

\[ V_{KOH} \cdot 0,15 = 0,6 \]

Отсюда мы можем найти объем гидроксида калия:

\[ V_{KOH} = \frac{{0,6}}{{0,15}} = 4 \, \text{моль} \]

Далее, чтобы найти массу гидроксида калия, мы можем использовать формулу, где плотность раствора составляет 1,13 г/мл:

\[ m_{KOH} = V_{KOH} \cdot \text{плотность} = 4 \cdot 1,13 = 4,52 \, \text{г} \]

Таким образом, для нейтрализации 0,6 моль энтановой кислоты нам нужно 4,52 г гидроксида калия с концентрацией 15%.