Рассчитайте массу серной кислоты, необходимой для реакции с магнием, чтобы полностью поглотить выделившийся сероводород

Для решения этой задачи, мы сначала определим реакцию между серной кислотой (H2SO4) и магнием (Mg), а затем использовать уравнение реакции, чтобы найти число моль серной кислоты, необходимое для полного поглощения сероводорода.

Уравнение реакции между серной кислотой и магнием:
H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты требуется одна молекула магния для полного превращения в магниев сульфат и выделения молекулы водорода.

Шаг 1: Найдем число моль NaOH в растворе массой 300 г, содержащем 27% NaOH (массовая доля).

Для этого воспользуемся формулой:
Моль = Масса / Молярная масса

Масса NaOH = массовая доля * общая масса раствора
Масса NaOH = 0,27 * 300 г = 81 г

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль (мольная масса натрия) + 16,00 г/моль (мольная масса кислорода) + 1,01 г/моль (мольная масса водорода)
Молярная масса NaOH = 39,00 г/моль

Число моль NaOH = 81 г / 39,00 г/моль = 2,08 моль

Шаг 2: Рассчитаем число моль серной кислоты, необходимое для полного поглощения сероводорода.

Из уравнения реакции видно, что на одну моль серной кислоты требуется одна моль сероводорода. Значит, число моль серной кислоты равно числу моль сероводорода.

Число моль H2S = Число моль NaOH = 2,08 моль

Шаг 3: Рассчитаем массу серной кислоты, необходимой для реакции с магнием, чтобы полностью поглотить выделившийся сероводород.

Молярная масса H2SO4 = 1,01 г/моль (мольная масса водорода) + 32,07 г/моль (мольная масса серы) + 4 * 16,00 г/моль (4 * мольная масса кислорода)
Молярная масса H2SO4 = 98,09 г/моль

Масса H2SO4 = Число моль H2S * Молярная масса H2SO4
Масса H2SO4 = 2,08 моль * 98,09 г/моль = 203,71 г

Таким образом, для реакции с магнием и полного поглощения выделившегося сероводорода необходимо около 203,71 г серной кислоты.