Який обсяг повітря потрібен для повного окиснення 126 кг глюкози, якщо його складає 21% кисню?

Для решения этой задачи нам нужно найти объем воздуха, необходимый для полного окисления 126 кг глюкозы при условии, что кислород составляет 21% этого объема.

Шаг 1: Найдем массу кислорода в 126 кг глюкозы.
Для этого умножим массу глюкозы на процент содержания кислорода.
Масса кислорода = 126 кг x 21% = 26.46 кг

Шаг 2: Найдем количество молекул кислорода в 26.46 кг.
Для этого воспользуемся молярной массой кислорода, которая равна примерно 32 г/моль.
Количество молей кислорода = 26.46 кг / 32 г/моль ≈ 0.826 моль
Количество молекул кислорода = 0.826 моль x 6.022 x 10^23 моль^-1 = 4.97 x 10^23 молекул

Шаг 3: Найдем объем воздуха, необходимый для содержания данного количества молекул кислорода.
Для этого воспользуемся идеальным газовым законом. Формула идеального газового закона выглядит следующим образом:
PV = nRT
где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, а T - температура газа.

Поскольку нам не даны значения давления и температуры, мы можем рассматривать эти параметры как неизменные. То есть, при условии постоянства давления и температуры, объем газа будет пропорционален количеству молекул газа.

Таким образом, объем воздуха, необходимый для содержания 4.97 x 10^23 молекул кислорода, будет пропорционален количеству молекул кислорода в 1 моль воздуха. Количество молекул кислорода в 1 моль воздуха составляет примерно 2.509 x 10^22 молекул.

Объем воздуха = (4.97 x 10^23 молекул) / (2.509 x 10^22 молекул/моль) = 19.8 моль

Таким образом, объем воздуха, необходимый для полного окисления 126 кг глюкозы при 21% содержании кислорода, составляет примерно 19.8 моль.

Надеюсь, что это пошаговое решение помогло вам понять и решить задачу. Если у вас возникли еще вопросы, не стесняйтесь задавать.