1. Опишите свойства металла, выполните необходимые расчеты и сделайте записи: а) Определите элемент с наибольшей

а) Металлы обладают рядом характеристических свойств, таких как высокая электропроводность и теплопроводность. Металлы являются хорошими проводниками электричества и тепла из-за наличия свободных электронов, которые могут легко передвигаться внутри металлической решетки.

Для определения элемента с наибольшей электропроводностью можно обратиться к таблице химических элементов. Как правило, медь (Cu) обладает наибольшей электропроводностью среди всех металлов.

Чтобы вычислить массовую долю меди в ее высшем оксиде, необходимо обратиться к химической формуле оксида меди. Высший оксид меди имеет формулу CuO.

Массовая доля меди (Cu) в этом оксиде рассчитывается следующим образом:
Массовая доля Cu = (масса Cu / масса CuO) * 100%

Для проведения этого расчета нам необходима молярная масса меди (Cu) и молярная масса оксида меди (CuO). Молярные массы меди и оксида меди составляют 63,546 г/моль и 79,546 г/моль соответственно.

Теперь мы можем рассчитать массовую долю меди в ее высшем оксиде:
Массовая доля Cu = (63,546 г/моль / 79,546 г/моль) * 100% = 79,93%

Формула соли меди, которая реагирует с хлорид-анионом, называется хлорид меди (CuCl).

б) Металл, описанный как "мягкий металл розовато-красного цвета", является щелочным металлом и называется литий (Li).

Чтобы найти количество атомов лития в 3,5 моль химического количества, мы можем использовать формулу:

Количество атомов = количество молекул * Авогадро число

где Авогадро число равно примерно \(6,022 * 10^{23}\) атомов/моль.

Таким образом, количество атомов лития в 3,5 моль химического количества составляет:

Количество атомов = 3,5 моль * \(6,022 * 10^{23}\) атомов/моль = \(2,1077 * 10^{24}\) атомов

Оксиды лития имеют формулу Li2O и Li2O2. Химическое свойство оксида лития Li2O состоит в его реакции с водой, образуя щелочную среду. Оксид лития Li2O2 обладает разрыхляющими свойствами и используется в составе пирофорных веществ.

в) Один из металлов, используемых в самолетостроении и производстве проводников тока и тепла, является алюминий (Al).

Для вычисления массы образца алюминия необходимо знать его плотность, обычно выражаемую в г/см³ или кг/м³. Плотность алюминия составляет приблизительно 2,7 г/см³.

Предположим, что нам необходимо определить массу образца алюминия объемом 100 см³.

Масса образца = плотность * объем
Масса образца = 2,7 г/см³ * 100 см³ = 270 г

Таким образом, масса образца алюминия составляет 270 г.