Який об’єм вуглекислого газу буде утворюватись при термічному розкладі 50 кг кальцій карбонату? Який об’єм вуглекислого газу буде утворюватись під час прожарювання вапняку масою 625 г, що містить 20% домішок?
Vetka
Для розрахунку об"єму вуглекислого газу, що утворюється при термічному розкладі кальцій карбонату, ми використовуємо реакційну рівняння:
\[
\text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2
\]
З цього рівняння видно, що одна молекула кальцій карбонату \( \text{CaCO}_3 \) розпадається на одну молекулу оксиду кальцію \( \text{CaO} \) і одну молекулу вуглекислого газу \( \text{CO}_2 \).
Спочатку розрахуємо кількість молекул кальцій карбонату в 50 кг. Для цього використаємо формулу:
\[
\text{кількість молекул} = \frac{\text{маса речовини}}{\text{молярна маса}}
\]
Молярна маса кальцій карбонату \( \text{CaCO}_3 \) складає приблизно 100.09 г/моль. Підставивши дані в формулу, отримаємо:
\[
\text{кількість молекул} = \frac{50\,000 \, \text{г}}{100.09 \, \text{г/моль}} = 499.45 \, \text{моль}
\]
Так як одна молекула кальцій карбонату розпадається на одну молекулу \( \text{CO}_2 \), отримаємо ту саму кількість молекул вуглекислого газу \( \text{CO}_2 \).
Тепер розрахуємо об"єм вуглекислого газу, використовуючи класичне газове рівняння:
\[
\text{V} = \text{n} \times \text{V}_m
\]
де \( \text{V} \) - об"єм газу, \( \text{n} \) - кількість молекул газу, \( \text{V}_m \) - молярний об"єм, що для вуглекислого газу при нормальних умовах становить 22.4 л/моль.
Підставимо дані в формулу:
\[
\text{V} = 499.45 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 11\,184.28 \, \text{л}
\]
Тому об"єм вуглекислого газу, який утворюється в результаті термічного розкладу 50 кг кальцій карбонату, складає 11,184.28 л.
Для розрахунку об"єму вуглекислого газу, що утворюється під час прожарювання вапняку з домішками, потрібно враховувати вміст вапняку та домішок.
За вказаними умовами, маса вапняку дорівнює 625 г, а вміст домішок складає 20% від загальної маси вапняку.
Спочатку розрахуємо масу чистого вапняку, вираховуючи масу домішок:
\[
\text{маса вапняку} = \text{загальна маса вапняку} - \text{маса домішок}
\]
\[
\text{маcа вапняку} = 625 \, \text{г} - 0.2 \times 625 \, \text{г} = 500 \, \text{г}
\]
Далі розрахуємо кількість молекул вуглекислого газу, використовуючи формулу, яку було наведено вище:
\[
\text{кількість молекул} = \frac{\text{маса речовини}}{\text{молярна маса}}
\]
Молярна маса вапняку \( \text{CaCO}_3 \) дорівнює 100.09 г/моль. Підставивши дані, отримаємо:
\[
\text{кількість молекул} = \frac{500 \, \text{г}}{100.09 \, \text{г/моль}} = 4.998 \, \text{моль}
\]
Так як одна молекула вапняку \( \text{CaCO}_3 \) розпадається на одну молекулу \( \text{CO}_2 \), отримаємо, що кількість молекул вуглекислого газу \( \text{CO}_2 \) дорівнює 4.998 моль.
Далі розрахуємо об"єм вуглекислого газу, використовуючи газове рівняння:
\[
\text{V} = \text{n} \times \text{V}_m
\]
Підставивши дані, отримаємо:
\[
\text{V} = 4.998 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 111.94 \, \text{л}
\]
Тому об"єм вуглекислого газу, який утворюється під час прожарювання вапняку масою 625 г із 20% домішками, складає 111.94 л.
\[
\text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2
\]
З цього рівняння видно, що одна молекула кальцій карбонату \( \text{CaCO}_3 \) розпадається на одну молекулу оксиду кальцію \( \text{CaO} \) і одну молекулу вуглекислого газу \( \text{CO}_2 \).
Спочатку розрахуємо кількість молекул кальцій карбонату в 50 кг. Для цього використаємо формулу:
\[
\text{кількість молекул} = \frac{\text{маса речовини}}{\text{молярна маса}}
\]
Молярна маса кальцій карбонату \( \text{CaCO}_3 \) складає приблизно 100.09 г/моль. Підставивши дані в формулу, отримаємо:
\[
\text{кількість молекул} = \frac{50\,000 \, \text{г}}{100.09 \, \text{г/моль}} = 499.45 \, \text{моль}
\]
Так як одна молекула кальцій карбонату розпадається на одну молекулу \( \text{CO}_2 \), отримаємо ту саму кількість молекул вуглекислого газу \( \text{CO}_2 \).
Тепер розрахуємо об"єм вуглекислого газу, використовуючи класичне газове рівняння:
\[
\text{V} = \text{n} \times \text{V}_m
\]
де \( \text{V} \) - об"єм газу, \( \text{n} \) - кількість молекул газу, \( \text{V}_m \) - молярний об"єм, що для вуглекислого газу при нормальних умовах становить 22.4 л/моль.
Підставимо дані в формулу:
\[
\text{V} = 499.45 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 11\,184.28 \, \text{л}
\]
Тому об"єм вуглекислого газу, який утворюється в результаті термічного розкладу 50 кг кальцій карбонату, складає 11,184.28 л.
Для розрахунку об"єму вуглекислого газу, що утворюється під час прожарювання вапняку з домішками, потрібно враховувати вміст вапняку та домішок.
За вказаними умовами, маса вапняку дорівнює 625 г, а вміст домішок складає 20% від загальної маси вапняку.
Спочатку розрахуємо масу чистого вапняку, вираховуючи масу домішок:
\[
\text{маса вапняку} = \text{загальна маса вапняку} - \text{маса домішок}
\]
\[
\text{маcа вапняку} = 625 \, \text{г} - 0.2 \times 625 \, \text{г} = 500 \, \text{г}
\]
Далі розрахуємо кількість молекул вуглекислого газу, використовуючи формулу, яку було наведено вище:
\[
\text{кількість молекул} = \frac{\text{маса речовини}}{\text{молярна маса}}
\]
Молярна маса вапняку \( \text{CaCO}_3 \) дорівнює 100.09 г/моль. Підставивши дані, отримаємо:
\[
\text{кількість молекул} = \frac{500 \, \text{г}}{100.09 \, \text{г/моль}} = 4.998 \, \text{моль}
\]
Так як одна молекула вапняку \( \text{CaCO}_3 \) розпадається на одну молекулу \( \text{CO}_2 \), отримаємо, що кількість молекул вуглекислого газу \( \text{CO}_2 \) дорівнює 4.998 моль.
Далі розрахуємо об"єм вуглекислого газу, використовуючи газове рівняння:
\[
\text{V} = \text{n} \times \text{V}_m
\]
Підставивши дані, отримаємо:
\[
\text{V} = 4.998 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 111.94 \, \text{л}
\]
Тому об"єм вуглекислого газу, який утворюється під час прожарювання вапняку масою 625 г із 20% домішками, складає 111.94 л.
Знаешь ответ?