Какой сплав железа массой 8 г был использован в эксперименте, в котором его растворили в соляной кислоте и образовался

Для решения этой задачи нужно использовать стехиометрические соотношения между веществами в реакции. Рассмотрим химическую реакцию между железом и соляной кислотой:

\[Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2 \]

Из уравнения видно, что для каждого атома железа необходимо 2 молекулы соляной кислоты. Таким образом, масса железа и масса водорода будут иметь соотношение, аналогичное соотношению мольных масс:

\[\frac{{m_{Fe}}}{{m_{H_2}}} = \frac{{M_{Fe}}}{{2 \cdot M_{H_2}}} \]

где \(m_{Fe}\) - масса железа, \(m_{H_2}\) - масса водорода, \(M_{Fe}\) - молярная масса железа, а \(M_{H_2}\) - молярная масса водорода.

Дано, что масса железа \(m_{Fe} = 8\) г, объем водорода \(V_{H_2} = 0,06\) л (н.у.). Рассчитаем количество вещества водорода:

\[n_{H_2} = \frac{{V_{H_2}}}{{V_m}} = \frac{{0,06}}{{22,4}} = 0,00267 \: \text{моль} \]

где \(V_m\) - молярный объем и равен 22,4 л/моль при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм).

Теперь подставим значения в соотношение масс:

\[\frac{{8}}{{m_{H_2}}} = \frac{{56}}{{2 \cdot 2}} \]

где \(M_{Fe} = 56\) г/моль и \(M_{H_2} = 2\) г/моль.

Решая уравнение, найдем массу водорода:

\[m_{H_2} = \frac{{8 \cdot 2 \cdot 2}}{{56}} = 0,571 \: \text{г} \]

Таким образом, масса водорода, образовавшаяся при реакции, равна 0,571 г.

Теперь мы можем вычислить массовую долю углерода в сплаве. Поскольку железо - элементарное вещество, массовая доля углерода будет равна 1 минус массовая доля железа:

\[m_{C} = 1 - m_{Fe} = 1 - 8 = 0 \: \text{г} \]

Таким образом, массовая доля углерода в этом сплаве равна 0 г.