Какова массовая доля (%) примесей в данном образце доломита, если при реакции с азотной кислотой был получен нитрат

Для решения данной задачи сначала необходимо составить уравнение химической реакции между доломитом (CaMg(CO3)2) и азотной кислотой (HNO3). Уравнение такой реакции выглядит следующим образом:

\[ CaMg(CO_3)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + Ca(NO_3)_2 + CO_2 + H_2O \]

Из уравнения видно, что каждая молекула доломита взаимодействует с двумя молекулами азотной кислоты, чтобы образовать по одной молекуле нитрата магния и нитрата кальция, двух молекул диоксида углерода и двух молекул воды.

Молярная масса доломита (CaMg(CO3)2) составляет:
\[ M_{\text{доломита}} = 40.08 \, \text{г/моль} \times 1 + 24.31 \, \text{г/моль} \times 1 + 12.01 \, \text{г/моль} \times 2 + 16.00 \, \text{г/моль} \times 3 \]

\[ M_{\text{доломита}} = 184.4 \, \text{г/моль} \]

Молярная масса нитрата магния (Mg(NO3)2) составляет:
\[ M_{\text{нитрата магния}} = 24.31 \, \text{г/моль} \times 1 + 14.01 \, \text{г/моль} \times 2 + 16.00 \, \text{г/моль} \times 6 \]

\[ M_{\text{нитрата магния}} = 148.3 \, \text{г/моль} \]

Для расчета массовой доли примесей в образце доломита воспользуемся соотношением:

\[ \text{Массовая доля примеси (%) } = \frac{\text{Масса примеси (г)}}{\text{Масса образца (г)}} \times 100 \]

Масса нитрата магния, полученного при реакции, составляет 680.8 г. Масса образца доломита, использованного в реакции, составляет 420 г. Теперь мы можем рассчитать массовую долю примесей.

\[ \text{Массовая доля примеси (%) } = \frac{680.8 \, \text{г}}{420 \, \text{г}} \times 100 \]

\[ \text{Массовая доля примеси (%) } \approx 162.02\% \]

Полученное значение массовой доли примесей превышает 100%, что является невозможным из-за ошибки в расчетах или экспериментальных данных. Вероятно, в задаче есть ошибка в значениях массы нитрата магния или массы доломита.