Який був тиск газу, якщо його об єм змінився з 2 до 5м³, а тиск став 13×10⁸?

Для решения этой задачи мы можем использовать формулу идеального газа: \(pV = nRT\), где \(p\) - давление, \(V\) - объём, \(n\) - количество вещества газа, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура.

В данной задаче нам дано изменение объема газа (\(\Delta V\)) и известное начальное давление (\(p_1\)) и объем (\(V_1\)). Мы должны найти конечное давление газа (\(p_2\)).

Для начала, нам необходимо выразить количество вещества газа \(n\) через известные величины. Для этого мы можем использовать соотношение между молярной массой газа (\(M\)), массой газа (\(m\)) и количеством вещества (\(n\)): \(n = \frac{m}{M}\).

Теперь мы можем переписать формулу идеального газа, используя выражение для количества вещества:
\[p_1V_1 = \left(\frac{m}{M}\right)RT\]

Мы хотим найти конечное давление \(p_2\), когда объём газа стал равным \(V_2\), поэтому мы можем записать:
\[p_2V_2 = \left(\frac{m}{M}\right)RT\]

Теперь мы можем найти \(p_2\), подставив известные значения:
\[p_2 = \frac{\left(\frac{m}{M}\right)RT}{V_2}\]

Замечательно, мы уже знаем, что объём изменился с 2 до 5 м³ и давление стало равным 13×10⁸. Также нам необходимо знать молярную массу газа (\(M\)) и универсальную газовую постоянную (\(R\)).

Для простоты примем молярную массу газа равной 28 g/mol и универсальную газовую постоянную равной 8.314 J/(mol·K).

Теперь мы можем подставить все известные значения в нашу формулу и вычислить итоговое значение давления \(p_2\):
\[p_2 = \frac{\left(\frac{m}{M}\right)RT}{V_2} = \frac{\left(\frac{m}{28}\right)(8.314)(T)}{5}\]

Необходимо отметить, что мы также должны знать температуру газа (\(T\)), чтобы рассчитать \(p_2\). Если в задаче не указано значение температуры, то мы не сможем точно найти \(p_2\).

Но, к сожалению, мы не можем продолжить расчеты, поскольку не известны масса газа (\(m\)) и температура (\(T\)). Поэтому мы не можем дать окончательный ответ на этот вопрос.