Яким буде збільшення температури газу в градусах Кельвіна під час ізохорного процесу, якщо тиск ідеального газу

Для решения задачи вы можете использовать сочетание идеального газового закона и уравнения состояния газа.

Идеальный газовый закон устанавливает связь между давлением, объемом и температурой идеального газа:

$$PV=nRT$$

где:
- P - давление газа,
- V - объем газа,
- n - количество вещества газа (в молях),
- R - универсальная газовая постоянная,
- T - температура газа в Кельвинах.

Уравнение состояния газа может быть записано следующим образом:

$$P=\frac{nRT}{V}$$

В данной задаче процесс является изохорным (при постоянном объеме газа), поэтому объем (V) не изменяется, а количество вещества (n) также остается постоянным.

Исходя из этого, для решения задачи используем уравнение состояния газа:

$$P_1=\frac{nR{T}_1}{V}$$

где:
- $P_1$ - начальное давление газа,
- $T_1$ - начальная температура газа.

После увеличения давления на 50 кПа, давление газа станет $P_2=P_1+\mathrm{\Delta }P=P_1+50$ кПа.

Теперь можем выразить $T_2$ - конечную температуру газа, подставив известные значения в уравнение состояния газа:

$$P_2=\frac{nR{T}_2}{V}$$

Решив это уравнение относительно $T_2$, получим:

$$T_2=\frac{P_2\cdot V}{n\cdot R}$$

Таким образом, чтобы найти изменение температуры газа в градусах Кельвина, необходимо вычислить $T_2-T_1$, где $T_1$ - начальная температура газа.

На этом этапе нам не хватает значения объема газа для окончательного решения задачи. Если это значение известно, пожалуйста, укажите его, и я помогу вам вычислить конечную температуру и изменение температуры газа.