Яким буде збільшення температури газу в градусах Кельвіна під час ізохорного процесу, якщо тиск ідеального газу

Для решения задачи вы можете использовать сочетание идеального газового закона и уравнения состояния газа.

Идеальный газовый закон устанавливает связь между давлением, объемом и температурой идеального газа:

\[PV = nRT\]

где:
- P - давление газа,
- V - объем газа,
- n - количество вещества газа (в молях),
- R - универсальная газовая постоянная,
- T - температура газа в Кельвинах.

Уравнение состояния газа может быть записано следующим образом:

\[P = \frac{{nRT}}{{V}}\]

В данной задаче процесс является изохорным (при постоянном объеме газа), поэтому объем (V) не изменяется, а количество вещества (n) также остается постоянным.

Исходя из этого, для решения задачи используем уравнение состояния газа:

\[P_1 = \frac{{nRT_1}}{{V}}\]

где:
- \(P_1\) - начальное давление газа,
- \(T_1\) - начальная температура газа.

После увеличения давления на 50 кПа, давление газа станет \(P_2 = P_1 + \Delta P = P_1 + 50\) кПа.

Теперь можем выразить \(T_2\) - конечную температуру газа, подставив известные значения в уравнение состояния газа:

\[P_2 = \frac{{nRT_2}}{{V}}\]

Решив это уравнение относительно \(T_2\), получим:

\[T_2 = \frac{{P_2 \cdot V}}{{n \cdot R}}\]

Таким образом, чтобы найти изменение температуры газа в градусах Кельвина, необходимо вычислить \(T_2 - T_1\), где \(T_1\) - начальная температура газа.

На этом этапе нам не хватает значения объема газа для окончательного решения задачи. Если это значение известно, пожалуйста, укажите его, и я помогу вам вычислить конечную температуру и изменение температуры газа.