Яким буде маса етанової кислоти з масовою часткою 15%, необхідна для реакції з магнієм в масою 55,2?

Для решения этой задачи необходимо использовать понятие массовой доли и расчеты по стехиометрии.

Массовая доля (обозначается как \(m_1\)) - это отношение массы компонента (в данном случае энтановой кислоты) к общей массе смеси (энтановой кислоты и магния).

Мы знаем, что массовая доля энтановой кислоты составляет 15%, что можно записать в виде:

\[m_1 = 0,15\]

Для того, чтобы найти массу энтановой кислоты (\(m_2\)), необходимую для реакции с магнием массой 55,2, нам нужно использовать уравнение по стехиометрии реакции между энтановой кислотой и магнием.

Уравнение реакции:

\[2C_2H_5COOH + 2Mg \rightarrow 2C_2H_5COOMg + H_2\]

Из уравнения видно, что на одну молекулу энтановой кислоты (C2H5COOH) идут две молекулы магния (Mg). Коэффициенты перед веществами в уравнении показывают их относительные молевые соотношения.

Таким образом, молевое отношение между энтановой кислотой и магнием равно 1:2. Поскольку у нас дано количество магния массой 55,2, мы можем рассчитать массу энтановой кислоты по формуле:

\[m_2 = m_1 \times m_0\]

где \(m_0\) - масса магния.

Подставляя известные значения, получаем:

\[m_2 = 0,15 \times 55,2\]

Выполняя простые математические вычисления, мы получаем:

\[m_2 = 8,28\]

Таким образом, масса энтановой кислоты, необходимая для реакции с магнием массой 55,2, составляет 8,28 грамма.