Какова масса соли, образовавшейся при добавлении в стехиометрическом соотношении азотной кислоты к 200 г 20%-ного

Для решения данной задачи сначала необходимо выразить химическое уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом натрия (NaOH). Данное уравнение имеет следующий вид:

\[ HNO3 + NaOH \to NaNO3 + H2O \]

Согласно стехиометрическим соотношениям в данной реакции, одна молекула азотной кислоты реагирует с одной молекулой гидроксида натрия, образуя одну молекулу нитрата натрия и одну молекулу воды.

Далее, необходимо выяснить количество вещества гидроксида натрия в 200 г 20%-ного раствора. Для этого воспользуемся формулой:

\[ m = n \cdot M \]

где:
m - масса вещества (в граммах),
n - количество вещества (в молях),
M - молярная масса вещества (в г/моль).

Найдем количество вещества гидроксида натрия:

\[ n = \frac{m}{M} \]

Для расчета массы гидроксида натрия воспользуемся следующей формулой:

\[ m = n \cdot M \]

где:
m - масса вещества (в граммах),
n - количество вещества (в молях),
M - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль. Таким образом, подставим известные значения в формулу:

\[ m = \frac{200 \, \text{г} \times 0.20}{40 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль} \]

Таким образом, у нас есть 1 моль гидроксида натрия.

Так как реакция происходит в стехиометрическом соотношении, азотная кислота и гидроксид натрия реагируют в соотношении 1:1. Следовательно, количество вещества азотной кислоты также равно 1 моль.

Далее, необходимо вычислить массу полученного нитрата натрия (NaNO3). Молярная масса нитрата натрия составляет 85 г/моль.

\[ m = n \cdot M \]

\[ m = 1 \, \text{моль} \times 85 \, \text{г/моль} = 85 \, \text{г} \]

Таким образом, масса соли, образовавшейся при добавлении азотной кислоты к 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия, составляет 85 г.